Lời giải:nBa(OH)2 = 0,15.1 = 0,15mol; nAl2(SO4)3 = 0,25.xmol
− Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 xảy ra phản ứng
2Ba(OH)2 +Al2(SO4)3 → 3BaSO3 ↓ + s2Al(OH)3↓
-Lần thứ nhất : Giả sử Ba(OH)2 phản ứng hết → m↓ = 0,15.233 + 0,15.
.78 = 42,75(g)
đúng theo đề bài → chọn
-Lần thứ hai: Khi thêm tiếp 0,2mol Ba(OH)2 vào thì lượng kết tủa tăng lên(94 ,2375 gam)
Nếu cả BaSO4 và Al(OH)3 đều kết tủa hết thì : m↓ = 0,35.233 + 0,35.
.78 = 99,75 (g) > 94,2375 (g)
Nếu chỉ BaSO4 kết tủa còn Al(OH)3 bị hòa tan hết thì m↓ 
0,35.233 = 81,55 (g) < 94,2375 (g)
Nên khẳng định lần thứ hai xảy ra phản ứng và Al(OH)3 bị tan một phần
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓(1)
0,75x 0,25x 0,75x 0,5x
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 2H2O(2)
(0,35 – 0,75x)mol 2.(0,35 – 0,75x)mol
Vậy sau phản ứng còn : 0,5x – 2.(0,35 – 0,75x) =(2x – 0,7)molAl(OH)3
Kết tủa sau phản ứng gồm 0,75xmol BaSO4 và (2x – 0,7)mol Al(OH)3
Vậy ta có : 233.0,75 + 78.(2x-0,7) = 94,2375 → x= 0,45
Vậy đáp án đúng là C
