Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ CM của Cu(NO3)2 và của AgNO3 lần lượt là:
2M và 1M.
1M và 2M.
0,2M và 0,1M.
Kết quả khác.
1M và 2M.
Tóm tắt sơ đồ:
(nAl = nFe)
Chất rắn A
Ta có: nAl = nFe = = 0,1 (mol)
Đặt = x mol và = = y mol
X + Y Chất rắn A gồm 3 kim loại Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư. Hỗn hợp hai muối hết.
Quá trình oxi hóa:
Tổng số mol electron nhường bằng 0,5 mol.
Quá trình khử:
Tổng số mol electron nhận bằng: (x + 2y + 0,1) mol.
Theo định luật bảo toàn clectron, ta có phương trình:
x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1)
Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol; Cu: y mol
108x + 64y = 28 (2)
Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol
= 2 M; = 1M.