Cho m (gam) một đinh sắt vào 1 (lít) dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,12M. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được một dung dịch với màu xanh đã nhạt và thanh kim loại nặng thêm 10,4 (g). Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Trong ăn mòn điện hoá xảy ra:

• Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl₂ 0,1M và BaCl₂ 0,2M (dung dịch X). Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 5A đến khi kết tủa hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là bao nhiêu?

• Hầu hết kim loại đều có ánh kim vì:

• Khối lượng riêng của kim loại nhẹ:

• Điện phân dung dịch bạc nitrat với điện cực trở, ta thu được ...... ở catôt và khí ....... ở anôt.

• Trong các phát biểu sau, phát biểu nào là đúng?

• Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

• Chia hỗn hợp Cu và Al ra làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội thì có 8,96 (lít) khí màu nâu đỏ bay ra. Phần 2 cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 (lít) khí không màu bay ra (các thể tích khí đo ở đktc). Thành phần % về khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là:

• Các ion Ca²⁺, Cl⁻, K⁺, P³⁻, S²⁻ đều có chung cấu hình electron là:

• Nhúng một thanh Mg vào 200 (ml) dung dịch Fe(NO₃)₃ 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng thanh tăng 0,8 (gam). Số gam Mg bị tan ra là:

•  Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra?

• Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trở, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 (ml) dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64):

• Trong số những công việc sau, việc nào được thực hiện trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân?

  1. Điều chế kim loại kẽm.

  2. Điều chế kim loại bạc.

  3. Điều chế lưu huỳnh.

  4. Tinh chế kim loại đồng.

  5. Điều chế kim loại sắt.

  6. Mạ niken.

• Để bảo vệ nồi hơi (supde) bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót những lá kẽm vào mặt trong của nồi hơi. Hãy cho biết người ta đã sử dụng phương pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn nào sau đây?

• Điện phân hoàn toàn 33,3 (gam) muối clorua của một kim loại nhóm IIA, người ta thu được 6,72 (lít) khí clo (đktc). Công thức hoá học của muối clorua là công thức nào sau đây?

• Hoà tan hàn toàn 12,15 (gam) hỗn hợp gồm Mg, M có tỷ lệ mol tương ứng là 2 : 3, cần dùng 300 (ml) dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M loãng thu được dung dịch Z. Để trung hoà lượng axit dư trong dung dịch Z cần dùng 100 (ml) dung dịch NaOH 1M. Kim loại M là:

• Cho trật tự dãy điện hoá:

  

  Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch hỗn hợp chứa các muối AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thì phản ứng oxi hoá - khử xảy ra đầu tiên sẽ là?

• Ngâm một lá Zn nhỏ tinh khiết vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu cho vào hỗn hợp một ít dung dịch CuSO₄ thì tốc độ sủi bọt khí sẽ thay đổi như thế nào?

• Hai thanh kim loại M hóa trị 2, có khối lượng bằng nhau. Một được ngâm vào dung dịch Cd(NO₃)₂ sau một thời gian khối lượng lá kim loại tăng thêm 0,44% so với ban đầu. Một được ngâm vào dung dịch Pb(NO₃)₂, sau một thời gian khối lượng kim loại tăng thêm 0,91%. Biết số mol hai thanh kim loại tham gia phản ứng như nhau. Kim loại M là:

• Từ các cặp oxi hóa khử sau: Fe²⁺/Fe; Mg²⁺/Mg; Cu²⁺/Cu và Ag⁺/Ag. Số pin điện hoá có thể lặp được tối đa là:

• Khi cho luồng khí hiđro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al₂O₃, FeO, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm:

• Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trở, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion  không bị điện phân trong dung dịch):

• Cho biết phản ứng oxi hoá - khử trong pin điện hoá: 3Ni + 2Au³⁺  3Ni²⁺ + 3Cu.

  Suất điện động chuẩn Eº của pin điện hoá là:

• Cho một tấm sắt mỏng vào dung dịch chứa một trong các muối sau đây:

  a) AlCl₃.

  b) CuSO₄.

  c) Pb(NO₃)₂.

  d) ZnCl₂.

  e) NaNO₃.

  g) AgNO₃.

  Trường hợp nào xảy ra phản ứng hóa học?

• Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO₄. Sau khi khử hoàn toàn ion Cd²⁺, khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Khối lượng thanh kẽm ban đầu là:

• Ngâm một lá Zn trong 200 gam dung dịch FeSO₄ 7,6%. Khi phản ứng kết thúc lá Zn giảm bao nhiêu gam?

• Cho 5,6 (g) Fe vào 200 (ml) dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là:

• Điện phân dung dịch muối MCl_n với điện cực trơ. Ở catôt thu được 16 (g) kim loại M thì ở anôt thu được 5,6 lít (đktc). Kim loại M là:

• Đốt nóng một kim loại với oxi. Kết thúc thí nghiệm, chất rắn thu được có khối lượng tăng 38% so với ban đầu. Kim loại đem đốt là kim loại nào sau đây?

• Nhúng một thanh kim loại M hoá trị 2 vào dung dịch Fe(NO₃)₂ sau một thời gian khối lượng thanh tăng lên 2 (gam). Nếu nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì khối lượng thanh tăng 5 (gam). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và số mol M tham gia phản ứng với Fe(NO₃)₂ chỉ bằng  khi phản ứng với Cu(NO₃)₂. Kim loại M là:

• Phản ứng nào sau đây là đúng?

• Hoà tan 9,14 (g) hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 (g) chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m (gam) muối. Giá trị của m là:

• Điện phân 200 (ml) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1 M và CuSO₄ 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catot có 3,2 (g) Cu thì thể tích khí thoát ra ở anôt là:

• Trường hợp nào dưới đây là ăn mòn điện hoá?

• Cho m (gam) một đinh sắt vào 1 (lít) dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,12M. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được một dung dịch với màu xanh đã nhạt và thanh kim loại nặng thêm 10,4 (g). Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

• Cho 6,4 (g) hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 (lít) H₂ (đktc). Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung dịch CuSO₄ dư, sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là:

• Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl₃, trong các cách làm sau:

  (1) Dùng Zn để khử Fe³⁺ trong dung dịch thành Fe;

  (2) Điện phân dung dịch FeCl₃ có màng ngăn;

  (3) Chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃ sau đó chuyển Fe(OH)₃ thành Fe₂O₃ rồi khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao;

  (4) Cô cạn dung dịch rồi điện phân FeCl₃ nóng chảy;

  Cách làm thích hợp nhất là:

• Khi điện phân dung dịch CuSO₄ với anot bằng Cu, ở catot xảy ra quá trình:

• Một thanh kim loại M hoá trị 2 khi nhúng vào dung dịch Fe(NO₃)₂ thì khối lượng của thanh giảm 6% so với ban đầu. Nhưng nếu nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch AgNO₃ thì khối lượng của thanh tăng 25% so với ban đầu. Biết độ giảm số mol của Fe(NO₃)₂ gấp đôi độ giảm số mol của AgNO₃. Kim loại M là:

• Hoà tan 17,4 (g) hỗn hợp X gồm FeO, M₂O₃ cần dùng vừa đủ 400 (ml) dung dịch H₂SO₄ 1M thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 (gam) chất rắn. Tên kim loại M là:

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Cho dãy số $\left\{\begin{array}{l}{u}_1=1\\ u_{n+1}=u_n+(-1{)}^{2n}\end{array}\right.$Số hạng tổng quát của dãy số trên là

• Tổng $S\left(n\right)=\frac{1}{1.2}+\frac{1}{2.3}+\frac{1}{3.4}+....+\frac{1}{n(n+1)}$ . Khi đó công thức của S(n) là

• Cho cấp số cộng có tổng 10 số hạng đầu tiên và 100 số hạng đầu tiên lần lượt là 100 và 10. Khi đó tổng của 110 số hạng đầu tiên là

• Viết 3 số xen giữa các số 2 và 22 để được cấp số cộng có 5 số hạng.

• Cho cấp số cộng có  $u_1=\frac{1}{4}, d=-\frac{1}{4}$  . Khẳng định đúng trong các khẳng định sau đây là

• Cho cấp số cộng có d=-2 và $S_8=72$, khi đó số hạng đầu tiên là 

• Cho cấp số cộng có $u_1=-1, d=2; s_n=483$   . Số các số hạng của cấp số cộng là

• Cho cấp số cộng có  $u_1=\sqrt{2}$, $d=\sqrt{2}, s=8\sqrt{2}$  . Khẳng định đúng trong các khẳng định sau là

• Giá trị của x để 3 số 1 - x, x², 1 + x  lập thành một cấp số cộng là

• Giá trị của a để 3 số $1+3a, a^2+5, 1-a$ lập thành cấp số cộng là