Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là ?
64,05.
61,375.
49,775.
57,975.
Ta có : MY = 24,4 => Có H2. Lại có 1 khí hóa nâu ngoài không khí
=> NO Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nH2= 0,025 mol ; nNO = 0,1 mol Do Zn dư và tạo ra khí H2
=> NO3 hết
=> trong dung dịch sau không còn NO3-
Bảo toàn N : nNH4+ = nNO3 ban đầu – nNO = 0,05 mol
=> 2nZn = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+
=> 0,375 mol = nZn2+
Bảo toàn điện tích : 2nZn2+ + nNa+ + nK+ + nNH4+ = nCl => nCl- = 0,95 mol => m = 64,05g
Vậy đáp án đúng là A