Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Công thức của MX₃ là :

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Chọn phát biểu sai :
• So sánh khối lượng của electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định nào sau đây là đúng ?
• Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?
• Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là :
• Trong nguyên tử, hạt mang điện là :
• Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là :
• Tổng số hạt proton, electron, nơtron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm IIIA là 40. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là :
• Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron và electron là 26. Hãy cho biết Y thuộc về loại nguyên tử nào sau đây ? Biết rằng Y là nguyên tố hoá học phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất.
• Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. X là nguyên tố :
• Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là :
• Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt proton, electron, nơtron bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Điện tích hạt nhân của R là :
• Tổng số các hạt proton, electron, nơtron của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là :
• Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt proton, electron, nơtron bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là:
• Hợp chất AB₂ (trong đó A chiếm 50% về khối lượng) có tổng số hạt proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số proton bằng số nơtron. AB₂ là :
• Hợp chất MX₃ có tổng số hạt mang điện tích là 128. Trong hợp chất, số proton của nguyên tử X nhiều hơn số proton của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là :
• Tổng số hạt mang điện trong ion AB₃^2- bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn trong nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là :
• Tổng số proton, electron, nơtron trong hai nguyên tử A và B là 142, trong số đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là :
• Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Công thức của MX₃ là :
• Trong phân tử MX₂, M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. CTPT của MX₂ là :
• Cho 2 ion XY₃^2- và XY₄^2-. Tổng số proton trong XY₃^2- và XY₄^2- lần lượt là 40 và 48. X và Y là các nguyên tố nào sau đây ?
• Hợp chất có công thức phân tử là M₂X với : Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17. Số khối của M, X lần lượt là :
• Hợp chất M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức phân tử của M là :
• Số electron trong các ion sau : NO₃^-, NH₄⁺, HCO₃^-, H⁺, SO₄^2- theo thứ tự là :
• Trong anion có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y là nguyên tố nào sau đây ?
• Ion M^x+ có tổng số hạt là 57. Hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 17. Nguyên tố M là :
• Tổng số electron trong anion là 40. Anion là :
• Tổng số electron trong ion AB₂^- là 34. Chọn công thức đúng :
• Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20^oC khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm³. Cho V_hc = r³. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là :
• Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là :
• Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ?

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Trong không gian Oxyz, cho đường thẳng và mặt phẳng . Gọi (S) là mặt cầu có tâm nằm trên đường thẳng (d), có bán kính nhỏ nhất, tiếp xúc với (P) và đi qua điểm . Viết phương trình mặt cầu (S).         

• Cho mặt phẳng và điểm . Phương trình mặt cầu tâm I tiếp xúc với mặt phẳng   .

• Trong không gian Oxyz, cho các phương trình sau, phương trình nào không phải là phương trình của mặt cầu ?             

• Bán kính của mặt cầu là:  

• Trong không gian với hệ trục tọa độ Oxyz, cho mặt cầu và hai điểm . Trong các khẳng định sau, khẳng định nào đúng?         

• Trong không gian Oxyz cho bốn điểm và Phương trình mặt cầu (S) ngoại tiếp tứ diện ABCD có tâm là:  

• Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz, cho mặt cầu có phương trình . Tìm tâm I và bán kính R của mặt cầu.             

• Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz, cho hai điểm và mặt phẳng Hỏi có bao nhiêu mặt cầu có tâm thuộc đường thẳng AB và có bán kính bằng và tiếp xúc với mặt phẳng

• Cho điểm . Viết phương trình mặt cầu có tâm I và cắt mặt phẳng với thiết diện là hình tròn có đường kính bằng 2.

• Trong không gian với hệ tọa độ Oxyz, cho đường thẳng và điểm Viết phương trình mặt cầu cắt đường thẳng d tại hai điểm A, B sao cho tam giác IAB vuông tại I.