H 11 17 OnTapChuong2 3 TTBH là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 11 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO
VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)
I. KIẾN THỨC NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT
NITƠ PHOTPHO
- Cấu hình electron: 1s22s22p3
- Độ âm điện: 3,04
- Cấu tạo phân tử: N≡N
- Các số oxi hóa:-3; 0; +1; +2; +3; +4;
+5.
Tăng lên +2 Tính khử
N
0
2
Giảm xuống -3 Tính oxi hóa
Nitơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3
- Độ âm điện: 2,19
- Dạng thù hình thường gặp: P trắng, P đỏ
- Các số oxi hóa:-3; 0; +3; +5.
Tăng lên +3; +5 Tính khử
P
0
Giảm xuống -3 Tính oxi hóa
Photpho vừa có tính khử vừa có tính oxi
hóa, P trắng hoạt động hóa học mạnh hơn
P đỏ.
Amoniac (NH3)
-Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch
có tính bazơ yếu.
- Có tính khử (của N
- 3
).
Muối amoni (NH
+
4 )
- Tan nhiều trong nước.
- Dễ bị phân hủy khi đun nóng.
Axit nitric (HNO3) Axit photphoric (H3PO4)
- Là một axit mạnh.
- Là chất oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa mạnh
là do ion N
+5
O3
─ gây ra, nên sản phẩm là các
- Là một axit ba nấc, độ mạnh trung bình,
tác dụng với dung dịch kiềm cho ba loại
muối: một muối photphat trung hòa và
chất với mức oxi hóa thấp hơn khác nhau
của nitơ
hai muối photphat axit.
- Không thể hiện tính oxi hóa.
Muối nitrat (NO3
─) Muối photphat
- Dễ tan.
- Trong dung dịch axit, N
+5
O3
─ thể hiện tính
oxi hóa.
- Muối rắn dễ bị nhiệt phân cho khí oxi
thoát ra.
- Phản ứng nhận biết:
3Cu
0
+ 8H+ + 2N
+5
O3
─ → 3Cu2+ + 2N
+2
O
+ 4H 2O
(dung dịch màu xanh)
2NO + O2 (không khí) → 2NO2 (màu nâu)
- Muối photphat trung hòa và photphat
axit của natri, kali, amoni dễ tan.
- Muối dihidrophotphat của các kim loại
khác dễ tan.
- Phản ứng nhận biết:
3Ag+ + PO4
3─ → Ag3PO4 ↓
(màu vàng)
- Ag3PO4 tan trong dung dịch HNO3 loãng.
II. CÁC DẠNG BÀI TẬP:
1. Lý thuyết
Bài 1: Hoàn thành các chuyển hóa theo sơ đồ:
a. Lập các phương trình hóa học sau đây:
(1) NH3 + Cl2 (dư) → N2 + …
(2) NH3 (dư) + Cl2 → NH4Cl + …
(3) NH3 + CH3COOH → …
(4) (NH4)3PO4
ot
H3PO4 + …
(5) Zn(NO3)2
ot
…
b. Lập phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng
giữa các chất sau đây trong dung dịch:
(1) K3PO4 và Ba(NO3)2.
(2) Na3PO4 và CaCl2.
(3) Ca(H2PO4)2 và Ca(OH)2 với tỉ lệ mol 1:1.
(4) (NH4)3PO4 và Ba(OH)2.
Bài 2: Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây:
a. N2
(1) NH3
(2)
(3)
NH4NO3
NO (5) NO2
(6)
(7)
HNO3
b. Photpho
o
+ Ca, t B + HCl C
o+ Oxi, t P2O5
Bài 2: Phân biệt
a. Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt dung dịch HNO3 và dung dịch H3PO4.
b. Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau:
H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4. Chỉ sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu các cách
phân biệt chất trong mỗi lọ. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Bài 3: Điều chế
Từ hidro, clo, nitơ, và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học (có
ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua.
Bài 4: Giải thích hiện tượng:
Câu 1: Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung
dịch HNO3 đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?
A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.
B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.
C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.
D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.
Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm riêng biệt đựng: dung dịch
K3PO4.dung dịch KCl. dung dịch KNO3. dung dịch KI. Hãy nêu hiện tượng và viết các
phương trình hóa học (nếu có).
Bài 5: Tách chất
Câu hỏi: Hỗn hợp chất rắn X gồm hai muối là NaCl, NH4Cl. Hãy nêu cách để tách
riêng được mỗi muối trong X. Viết các phương trình hóa học (nếu có).
2. Bài toán
a. Kim loại tác dụng axit HNO3
Bài 1: Khi cho 2,95g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun
nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO2 (đktc). Xác định phần trăm khối lượng của
mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Dung dịch bazơ tác dụng với H3PO4 ⇒ muối tạo thành
H3PO4 + OH
─ → H2PO4
─ + H2O
H3PO4 + 2OH
─ → HPO
2
4
─ + 2H2O
(4) (8)
H3PO4 + 3OH
─ → PO
3
4
─ + 3H2O
Xét t =
3 4
OH
H PO
n
n
= 1 2 3
Muối H2PO4
─ HPO
2
4
─ PO
3
4
─
Nếu t ≤ 1: chỉ tạo ra muối H2PO4
─ (dihidrophotphat)
Nếu 1 < t < 2: vừa đủ tạo ra 2 muối H2PO4
─ và HPO
2
4
─.
t = 2: chỉ tạo ra muối HPO
2
4
─.
Nếu 2 < t < 3: vừa đủ tạo ra 2 muối HPO
2
4
─ và PO
3
4
─.
Nếu t ≥ 3: chỉ tạo ra muối PO
3
4
─.
Bài 1: Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 17,472 g KOH. Tính khối
lượng của từng muối thu được sau khi cho dung dịch bay hơi đến khô.
Bài 2: Tính khối lượng natri nitrat chứa 10% tạp chất trơ và H2SO4 98% để dùng điều
chế 300 g dung dịch axit HNO3 6,3%. Giả thiết hiệu suất của quá trình là 90%.
