Trang xuất bản nội dung Cungthi.vn

Trang xuất bản bài giảng

Bài tập trắc nghiệm hóa học lớp 10 chương 4 phản ứng oxi hóa - khử - đề ôn luyện số 6 - cungthi.vn

By Cungthi.vn WRDK3S 29 Phút 29 câu phản ứng oxi hóa khử, Hóa học, Hóa học lớp 10

Bài tập trắc nghiệm số 6 trong loạt bài trắc nghiệm ôn luyện kiến thức môn Hóa lớp 10. Bài tập trắc nghiệm hóa học lớp 10 chương 4 phản ứng oxi hóa - khử do cungthi.vn biên soạn.

Hy vọng là nguồn tài liệu và bài tập hữu ích trong quá trình học tập và ôn luyện của các bạn

Chúc các bạn học tập và ôn luyện tốt.

Nội dung đề thi:

Câu 1:

Cho các phương trình phản ứng sau : (a)

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion

đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 2:

Cho các cân bằng sau (I) 2HI (k)

H₂ (k) + I₂ (k); (II) CaCO₃ (r)

CaO (r) + CO₂ (k); (III) FeO (r) + CO (k)

Fe (r) + CO₂ (k); (IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k)

2SO₃ (k). Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 3:

Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k)

2NH₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi nhiệt độ.

B. thay đổi áp suất của hệ.

C. thêm chất xúc tác Fe.

D. thay đổi nồng độ N₂.

Câu 4:

Cho các phản ứng sau : 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ 14HCl + K₂Cr₂O₇ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O 6HCl + 2Al 2AlCl₃ + 3H₂ 16HCl + 2KMnO₄ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là :

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 5:

Cho phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k)

2NH₃ (k);

= -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 6:

Cho phản ứng : Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là :

A. 47.

B. 23.

C. 31.

D. 27.

Câu 7:

Cho hệ cân bằng trong một bình kín :

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. thêm khí NO vào hệ.

C. giảm áp suất của hệ.

D. thêm chất xúc tác vào hệ.

Câu 8:

Cho phương trình hóa học :

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1.

B. 2 : 3.

C. 1 : 2.

D. 1 : 3.

Câu 9:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín: C (r) + CO₂ (k)

2CO(k);

= 172 kJ; (1) CO (k) + H₂O (k)

CO₂(k) + H₂(k);

= – 41 kJ(2) Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ.(2) Thêm khí CO₂ vào.(3) Tăng áp suất. (4) Dùng chất xúc tác.(5) Thêm khí CO vào.

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 10:

Biện pháp nào làm tăng hiệu suất tổng hợp SO₃ từ SO₂ và O₂ trong công nghiệp ? Biết phản ứng tỏa nhiệt. (a) Thay O₂ không khí bằng O₂ tinh khiết. (b) Tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp. (c) Thêm xúc tác V₂O₅. (d) Tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng.

A. (b), (c).

B. (a), (b).

C. (a).

D. (a), (b), (c), (d).

Câu 11:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺,

. Số chất và ion có cả tính oxi hoá và tính khử là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Câu 12:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4 mol/(l.s).

B. 7,5.10^-4 mol/(l.s).

C. 1,0.10^-4 mol/(l.s).

D. 5,0.10^-4 mol/(l.s).

Câu 13:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO (k) + H₂O (k)

CO₂ (k) + H₂ (k)

H < 0 (*) Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A. (2), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (4), (5).

Câu 14:

Cho phản ứng sau : Mg + HNO₃

Mg(NO₃)₂ + NO + N₂O + H₂O (tỉ lệ số mol giữa NO và N₂O là 2 : 1). Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phương trình hoá học là

A. 18.

B. 20.

C. 12.

D. 30.

Câu 15:

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k)

pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

Câu 16:

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k)

2SO₃ (k) ; H < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận ?

A. (2), (3), (4), (6).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (4), (5).

D. (2), (3), (5).

Câu 17:

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂ (khí)

N₂O₄ (khí) (nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

A. H < 0, phản ứng thu nhiệt.

B. H < 0, phản ứng toả nhiệt.

C. H > 0, phản ứng toả nhiệt.

D. H > 0, phản ứng thu nhiệt.

Câu 18:

Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃, vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là :

A. chất xúc tác.

B. chất oxi hoá.

C. môi trường.

D. chất khử.

Câu 19:

Cho các chất : KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hoá bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng là :

A. 4.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 20:

Cho các chất sau : FeBr₃, FeCl₂, Fe₃O₄,AlBr₃, MgI, KBr, NaCl. Axit H₂SO₄ đặc nóng có thể oxi hóa bao nhiêu chất ?

A. 7.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Câu 21:

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

A. 5.

B. 7.

C. 6.

D. 4.

Câu 22:

Cho dung dịch X chứa KMnO₄ và H₂SO₄ (loãng) lần lượt vào các dung dịch : FeCl₂, FeSO₄, CuSO₄, MgSO₄, H₂S, HCl (đặc). Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

A. 5.

B. 3.

C. 6.

D. 4.

Câu 23:

Cho sơ đồ sau : S

CuS

SO₂

SO₃

H₂SO₄

H₂

HCl

Cl₂ Hãy cho biết phản ứng nào trong các phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa - khử ?

A. (4).

B. (4), (5), (6), (7).

C. (4), (6).

D. (1), (2), (3), (4), (5).

Câu 24:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín: C (r) + CO₂ (k)

2CO(k);

= 172 kJ; (1) CO (k) + H₂O (k)

CO₂(k) + H₂(k);

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25:

Cho cân bằng hoá học : 2SO₂ (k) + O₂ (k)

2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là :

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

Câu 26:

Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO₂ PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O(b) HCl + NH₄HCO₃ NH₄Cl + CO₂ + H₂O (c) 2HCl + 2HNO₃ 2NO₃ + Cl₂ + 2H₂O(d) 2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂ Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 27:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 4.

B. 6.

C. 10.

D. 8.

Câu 28:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau :

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ở nhiệt độ T₁bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁> T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.

C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 29:

Cho cân bằng hoá học : N₂ (k) +3H₂ (k)

2NH₃ (k)

(*) Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :

A. giảm áp suất của hệ phản ứng.

B. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

C. tăng áp suất của hệ phản ứng.

D. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Education is the most powerful weapon we use to change the world.

(Giáo dục là vũ khí mạnh nhất chúng ta sử dụng để thay đổi thế giới)

Làm bài

Tác giả

Cungthi.vn

Education is the most powerful weapon we use to change the world. (Giáo dục là vũ khí mạnh nhất chúng ta sử dụng để thay đổi thế giới)

Hóa học

Trang xuất bản nội dung Cungthi.vn

Bài tập trắc nghiệm hóa học lớp 10 chương 4 phản ứng oxi hóa - khử - đề ôn luyện số 6 - cungthi.vn

Nội dung đề thi:

Education is the most powerful weapon we use to change the world.

Tác giả

Có thể bạn quan tâm

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Tổng hợp Crom - Crom và hợp chất của Crom - Hóa học 12 - Đề số 4

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Tính chất hoá học - Amin và Amino axit - Hóa học 12 - Đề số 6

Trắc nghiệm 30 phút Hóa lớp 11 - Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic - Đề số 9

Bài tập trắc nghiệm 60 phút Tổng hợp nhóm chức C,H,O (Este) - Hóa học 12 - Đề số 1

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Khái niệm, cấu tạo, đồng phân, danh pháp Este - Hóa học 12 - Đề số 5

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Tính chất hoá học của 1 số hợp chất đặc trưng Crom - Hóa học 12 - Đề số 8

Bài tập trắc nghiệm 60 phút Tính chất hoá học - Amin và Amino axit - Hóa học 12 - Đề số 2

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Khái niệm, cấu tạo, đồng phân, danh pháp - Hóa học 12 - Đề số 7

Hóa học

Trang xuất bản nội dung Cungthi.vn

Bài tập trắc nghiệm hóa học lớp 10 chương 4 phản ứng oxi hóa - khử - đề ôn luyện số 6 - cungthi.vn

Nội dung đề thi:

Education is the most powerful weapon we use to change the world.

Chia sẻ

Tác giả

Có thể bạn quan tâm

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Tổng hợp Crom - Crom và hợp chất của Crom - Hóa học 12 - Đề số 4

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Tính chất hoá học - Amin và Amino axit - Hóa học 12 - Đề số 6

Trắc nghiệm 30 phút Hóa lớp 11 - Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic - Đề số 9

Bài tập trắc nghiệm 60 phút Tổng hợp nhóm chức C,H,O (Este) - Hóa học 12 - Đề số 1

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Khái niệm, cấu tạo, đồng phân, danh pháp Este - Hóa học 12 - Đề số 5

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Tính chất hoá học của 1 số hợp chất đặc trưng Crom - Hóa học 12 - Đề số 8

Bài tập trắc nghiệm 60 phút Tính chất hoá học - Amin và Amino axit - Hóa học 12 - Đề số 2

Bài tập trắc nghiệm 15 phút Khái niệm, cấu tạo, đồng phân, danh pháp - Hóa học 12 - Đề số 7