2. Clo

Nội dung bài giảng

2. Clo

      Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ${}_{17}{}^{35}\mathrm{Cl}$ (75%)  và${}_{17}{}^{37}\mathrm{Cl}$ (25%)    $\Rightarrow \overline{M_{\mathrm{cl}}}$= 35,5

       Phân tử Cl₂ có một liên kết cộng hóa trị kém bền, nên Cl₂ dễ dàng tham gia phản ứng, Cl₂ là một chất oxi hóa mạnh.

                        Cl₂   +   2e $\to$ 2Cl^-

a. Tác dụng với kim loại

      Clo tác dụng được với hầu hết các kim loại (có t^o để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua.

Cl₂    +   2Na $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2NaCl

3Cl₂    +   2Fe  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$   2FeCl₃

Cl₂    +   Cu  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CuCl₂

b. Tác dụng với hiđro (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

            H₂   +   Cl₂  $\stackrel{\mathrm{t}° \mathrm{Anh} \mathrm{sang}}{\to }$ 2HCl  

      Khí hiđro clorua không có tính axit (không làm đổi màu quỳ tím khô), khi hoà tan khí HCl vào nước sẽ tạo thành dung dịch axit.

c. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử

            Cl₂    +   2FeCl₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2FeCl₃

            Cl₂    +   H₂S  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$    2HCl + S

            4Cl₂    +   H₂S   +   4H₂O $\to$  8HCl   +  H₂SO₄

            Cl₂    +   SO₂   +   2H₂O $\to$  2HCl   +  H₂SO₄

            Cl₂    +   2NaBr $\to$   2NaCl   +   Br₂

                        (HBr)

            Cl₂    +   2NaI  $\to$   2NaCl   +   I₂

                        (HI)

           5Cl₂    +   Br₂    +   6H₂O $\to$ 2HBrO₃   +   10HCl

d. Tác dụng với nước

      Khi hoà tan vào nước, một phần clo tác dụng với nước :

     Cl₂  +   H₂O$\to$ HCl   +   HClO  (Axit hipoclorơ)

      Nước clo có tính tẩy trắng và diệt khuẩn do có chất oxi hóa mạnh là

e. Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH...) tạo nước Gia-ven

      Cl₂ + 2NaOH $\stackrel{\mathrm{t}° \mathrm{thuong}}{\to }$ NaCl + NaClO + H₂O

      Dung dịch chứa đồng thời NaCl và NaClO gọi là nước Gia-ven

Nhận xét :

      - Khi tham tham gia phản ứng với H₂, kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là chất oxi hóa  tạo hợp chất clorua (Cl^-).

      - Khi tham tham gia phản ứng với H₂O và dung dịch kiềm, clo đóng vai trò vừa là chất oxi hóa  vừa là chất khử.