4. Brom và Iot

Nội dung bài giảng

4. Brom và Iot

      Là các chất oxi hóa yếu hơn clo.

a. Tác dụng với kim loại

Br₂   +   2Na   $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2NaBr              

3Br₂   +   2Al   $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2AlBr₃            

3Br₂   +   2Fe $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2FeBr₃    

I₂    +   2Na  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2NaI

3I₂    +   2Al $\stackrel{{\mathrm{H}}_{2}0,\mathrm{t}°}{\to }$ 2AlI₃

I₂    +   Fe $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ FeI₂    

• Lưu ý : Sắt tác dụng với iot chỉ tạo ra hợp chất sắt (II) iotua.

b. Tác dụng với hiđro

            H₂ + Br₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2HBr ­

            H₂ + I₂  $\stackrel{t°}{\rightleftharpoons }$  2HI ­

      Độ hoạt động giảm dần từ Cl$\to$ Br$\to$I

      Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit, độ mạnh axit tăng dần từ :

HF < HCl < HBr < HI (HF là axit yếu, axit còn lại là axit mạnh).

      Từ HF đến HI tính khử tăng dần, chỉ có thể oxi hóa F^- bằng dòng điện, trong khi đó các ion âm khác như Cl^-, Br^-, I^- đều bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

c. Tác dụng với nước

Br₂  +   H₂O  $\to$  HBr   +   HBrO

      Iot hầu như không phản ứng với nước.

d. Tác dụng với các hợp chất có tính khử

Br₂    +   2FeBr₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$   2FeBr₃

Br₂   +   H₂S  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  2HBr   +   S

4Br₂    +   H₂S   +   4H₂O $\to$  8HBr   +  H₂SO₄

Br₂    +   SO₂   +   2H₂O $\to$  2HBr   +   H₂SO₄

Br₂   +   2NaI $\to$  2NaBr   +   I₂

Iot không có các phản ứng trên.