5. Lưu huỳnh

Nội dung bài giảng

5. Lưu huỳnh

Nguyên tử S có cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, có hai electron độc thân. Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, khi bị kích thích có thể 1 electron (trong cặp ghép đôi) từ phân lớp 3p “nhảy” sang 3d khi đó S^* có 4 electron độc thân, hoặc thêm 1 electron nữa từ phân lớp 3s “nhảy” sang 3d, lúc này S^* có 6 electron độc thân. Do vậy khi tham gia phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo nên những hợp chất cộng hóa trị, trong đó nó có số oxi hóa là +4 hoặc +6. Lưu huỳnh là chất oxi hóa nhưng yếu hơn O₂, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi, flo và các chất có tính oxi hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc, KMnO₄, KClO₃...

a. Tác dụng với kim loại và H₂ tạo hợp chất sunfua (S^2-)

Fe + S  FeS^-2 sắt (II) sunfua

Zn + S  ZnS^-2 kẽm sunfua

Hg + S  HgS^-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t^o thường

H₂ + S  H₂S^-2 hiđrosunfua có mùi trứng thối

b. Tác dụng với phi kim

S + O₂   

S + 3F₂  

 c. Tác dụng với các hợp chất có tính oxi hóa mạnh

S là chất khử khi tác dụng với hợp chất oxi hóa tạo hợp chất chứa lưu huỳnh trong đó S có số oxi hóa là +4 hoặc +6

S + 2H₂SO₄ đặc   + 2H₂O

S + 6HNO₃ đặc   + 6NO₂ + 2H₂O

S + 2HNO₃ loãng   + 2NO

S + 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ +