Nội dung bài giảng
III. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị
1. Liên kết đơn
Được hình thành do sự xen phủ trục của các obitan (liên kết s). Các liên kết s thường rất bền vững.
Ví dụ : H–Cl ; H–O–H
2. Liên kết đôi
Bao gồm 1 liên kết s hình thành do sự xen phủ trục và 1 liên kết hình thành do sự xen phủ bên của các obitan p. Liên kết thường kém bền.
Ví dụ : O=O ; CH2=CH2 ; O=C=O
3. Liên kết ba
Bao gồm 1 liên kết s hình thành do sự xen phủ trục và 2 liên kết hình thành do sự xen phủ bên của các obitan p.
Thí dụ : ;