Tính chất hóa học của các hợp chất của lưu huỳnh

Nội dung bài giảng

1.Hiđro sunfua H₂S

- Dung dịch H₂S trong nước có tính axit yếu (axit sunfuhiđric).

- H₂S có tính khử mạnh, khi tham gia phản ứng có thể bị oxi hóa thành \(S^{0}\) hoặc \(S^{+4}\).

Thí dụ

 2H₂S  + SO₂ -> 3S + 2H₂O

 2H₂S + 3O₂ -> 2H₂O + 2SO₂

 H₂S   + 4Cl₂ + 4H₂O ->  H₂SO₄ + 8HCl.

2. Lưu huỳnh đioxit (SO₂)

- SO₂ là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ ( H₂SO₃).

    SO₂ + H₂O -> H₂SO₃.

- SO₂ có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn.

- SO₂ có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn.

   Thí dụ :

                     S + O₂ -> SO₃

3. Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric.

- SO₃ là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành dung dịch H₂SO₄

             SO₃ + H₂O -> H₂SO₄.

- Dung dịch H₂SO₄ loãng có những tính chất chung của axit : tác dụng với kim loại đứng t  rước H, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, với dung dịch muối, đổi màu quỳ tím thành đỏ.

- H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học đặc biệt :

  Tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất vô     cơ, hữu cơ.

  Thí dụ :

    2H₂SO₄(đặc) + Cu -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

    2H₂SO₄(đặc) + C -> SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

    H₂SO₄ (đặc) + 2HI -> I₂ + 2H₂O + SO₂.

C₁₂H₂₂O₁₁\(\overset{H_{2}SO_{4}d}{\rightarrow}\)12C + 11H₂O

Da thịt tiếp xúc với H₂SO₄ đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy sử dụng H₂SO₄ đặc phải hết sức thận trọng.

- Nhận biết ion SO₄^2- :

Dùng dung dịch muối bari hoặc dung dịch Bari hiđroxit để nhận biết SO₄²  trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dich muối sunfat.

Thí dụ :

             H₂SO₄ + BaCl­₂ -> BaSO₄ + 2NaOH.

Muối BaSO₄ có kết tủa trắng.

Tính chất của các hợp chất của lưu huỳnh được tóm tắt trong bảng dưới đây :