Nội dung bài giảng
Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.
Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Hướng dẫn trả lời:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
2Cu + O 2 → 2CuO
Khối lương Cu là: \({4 \over {80}}.64 = 3,2(g)\)
Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)
Số mol H2 là : \(x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15\) (2)
Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05
\(\eqalign{
& \% mMg{\rm{ }} = {{0,1.24} \over {8,85}}.100\% = 27,12\% \cr
& \% mZn = {{0,05.65} \over {8,85}}.100\% = 36,72\% \cr
& \% mCu = 100 - 27,12 - 36,72 = 36,16\% \cr} \)