Nội dung bài giảng
Bài 7. Có 3 lọ, mỗi lọ đựng một trong 3 lọ hỗn hợp sau: \(Fe\) và \(FeO; Fe\) và \(F{e_2}{O_3};{\rm{ }}FeO\) và \(F{e_2}{O_3}\). Hãy dẫn ra cách nhận biết hỗn hợp chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học.
Giải:
Cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với dung dịch \(HCl\) dư.
* Mẫu sủi bọt khí và tạo dung dịch màu trắng xanh (\(F{e^{2 + }}\)) (pha loãng thì không màu)
\( \Rightarrow (Fe{\rm{ }}\text{ và } {\rm{ }}FeO)\)
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \,\,;\,\,FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\)
* Mẫu sủi bọt khí và tạo dung dịch màu vàng nâu
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \,;\,\,F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
* Mẫu còn lại tan và không sủi bọt khí (\(FeO\) và \(F{e_2}{O_3}\)).
\(\eqalign{
& F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O \cr
& FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O \cr} \)