Bài 7 trang 82 sgk hoá học 12

Nội dung bài giảng

Bài 7. Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Lời giải:

Bài 7. C. Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH:

R + H₂SO₄  → RSO₄ +H₂                          (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O             (2)

Số mol của H₂SO₄ bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

=> Số mol của H₂SO₄ ở (1) bằng: 0,075 - \( \frac{0,03}{2}\) = 0,06 (mol).

Từ (1) => n_R = \( n_{H_{2}SO_{4}(1)}\) = 0,06; m_R = \( \frac{1,44}{0,06}\) = 24 (g/mol)

Vậy R là Mg