Bài 9.7 trang 82 Sách bài tập (SBT) Hóa 12 Nâng cao


Nội dung bài giảng

Một loại khí thiên nhiên chứa \(85\% C{H_4},10\% {C_2}{H_6},5\% {N_2}\) về thể tích. Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn \(1{m^3}\) khí đó (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Đáp án

1 \({m^3}\) khí thiên nhiên có 0,85 \({m^3}\) \(C{H_4}\) và 0,1 \({m^3}\)\({C_2}{H_6}\).

          \(\eqalign{  & C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  & 0,85{m^3} \to 1,7{m^3}  \cr  & {C_2}{H_6} + 3,5{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O  \cr  & 0,1{m^3} \to 0,35{m^3} \cr} \)

Thể tích oxi cần dùng: 1,7 + 0,35= 2,05 (\({m^3}\))

Thể tích không khí tương ứng: 2,05.5 = 10,25 (\({m^3}\))