Nội dung bài giảng
5. Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
Lời giải.
a) Phương trình hóa học:
\(N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\)
Ta có:
\(\eqalign{
& {n_{N{a_2}O}} = {m \over M} = {{15,5} \over {\left( {46 + 16} \right)}} = 0,25\left( {mol} \right) \cr
& {n_{NaOH}} = 2 \times 0,25 = 0,5\left( {mol} \right) \cr
& {C_{{M_{NaOH}}}} = {n \over V} = {{0,5} \over {0,5}} = 1\left( M \right) \cr} \)
b) Phương trình hóa học:
\(\eqalign{
& 2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O \cr
& 0,5mol \to \,\,0,25mol \cr} \)
\(\eqalign{
& {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5\left( g \right) \cr
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = {{24,5} \over {20\% }}.100\% = 122,5\left( g \right) \cr
& {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = d.V \Rightarrow V = {{{m_{dd}}} \over d} = {{122,5} \over {1,14}} = 107,5\left( {ml} \right) \cr} \)