Nội dung bài giảng
Đề bài
Cho dung dich axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dich NaOH nồng độ 10%, thu được dung dịch có nồng độ 10,25%. Hãy tính a.
Phương pháp giải Xem chi tiết
- Viết PTHH: CH3COOH + NaOH ->CH3COONa + H2O
- Gọi khối lượng dung dịch CH3COOH và NaOH lần lượt là m và m’ gam.
Tính được số mol CH3COOH và NaOH theo a, m, m'.
+ Theo phản ứng : \(n_{CH_{3}COOH}=n_{NaOH}=n_{CH_{3}COONa}\) => Mối quan hệ giữa a và m, m' (1)
+ Từ nồng độ muối ta tìm được mối liên hệ giữa m và m' (2)
+ Từ (1) và (2) ta tìm được giá trị a.
Lời giải chi tiết
Ta có phương trình phản ứng :
CH3COOH + NaOH ->CH3COONa + H2O
Gọi khối lượng dung dịch CH3COOH và NaOH lần lượt là m và m’ gam.
Ta có : \(n_{CH_{3}COOH}=\frac{m.a}{100.60}\) (mol) ; \(n_{NaOH}=\frac{m'.10}{100.40}=\frac{m'}{400}\) (mol).
Theo phản ứng : \(n_{CH_{3}COOH}=n_{NaOH}=n_{CH_{3}COONa}\).
Suy ra : \(\frac{m.a}{6000}=\frac{m'}{400}\) => a = \(\frac{m'}{m}.15\) (1)
Từ nồng độ muối, ta có :
\(\frac{\frac{m'}{400}.82}{m+m'}=\frac{10,25}{100}\)
Giải ra ta được m = m'.
Thay vào (1) ta tính được a = 15. Vậy dung dịch CH3COOH có nồng độ a = 15%.