Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được 2,24 lít H₂S (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

A.A. 17,65% và 82,35%

B.B. 25,25% và 74,75%

C.C. 25% và 75%

D.D. 18% và 82%

Đáp án và lời giải

Đáp án:A

Lời giải:

Đặt nMg = x mol; nFe = y mol

PTHH xảy ra:

4Mg + 5H₂SO₄ đặc nóng → 4MgSO₄+ H₂S + 4H₂O

x → 0,25x (mol)

8Fe + 15H₂SO₄ đặc nóng → 4Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂S + 12H₂O

y → 0,375y (mol)

Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam

nH₂S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,1 và y = 0,2

Từ đó ta tính được:

%mMg = (0,1.24/13,6).100% = 17,65% và %mFe = 100% - 17,65% = 82,35%

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi