Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO₃ và Mg(NO₃)₂ (trong đó nguyên tố oxi chiếm 28,57% về khối lượng) vào dung dịch chứa 0,06 mol HNO3 và 0,82 mol NaHSO₄, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa có khối lượng 107,54 gam và a gam hỗn hợp khí Z gồm N₂O, N₂, CO₂ và H₂ (trong đó số mol của N₂O bằng số mol của CO2). Giá trị gần nhất của a là:

3,50.

3,30.

3,25.

3,00.

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

Phân tích: Dung dịch muối chứa Mg²⁺ (u), NH₄⁺ (V), Na⁺ (0,82), SO₄^2-(0,82)

m_muối = 24u + 18V + 0,82.23 + 0,82.96 = 107,54g

Bảo toàn điện tích: 2u + V + 0,82 = 0,822 -> u = 0,4 và y = 0,02.

Đặt x, y, z là số mol Mg, MgCO₃ và Mg(NO₃)₂ -> X = 24x + 84y + 148z = 15,12

nO = 3y + z = 15,12.28,57%/16 = 0,27mol

Bảo toàn Mg -> x+y+z= 0,4 -> x = 0,34; y = 0,03; z = 0,03.

Vậy nN₂O = nCO₂ = 0,03.

Đặt nN₂ = b mol và nH₂ = c mol —> nH⁺ = 12b + 2c + 0,02.10 + 0,03.10 + 0,03.2 = 0,06 + 0,82

Bảo toàn H —> nH₂O = 0,4 - c Bảo toàn O-> 0,27 + 0,06.3 = 0,03 + 0,03.2 + 0,4 - c => b = 0,02 và c = 0,04

=> m khí = 3,28g (xấp xỉ 3,30g)

Vậy đáp án đúng là B.

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi