Lời giải:Đặt công thức chung của 2 muối NaX, NaY là \(Na\overline X \)
PTHH: \(Na\overline X + AgN{O_3} \to Ag\overline X + NaN{{\rm{O}}_3}\)
a → a
=> mtăng = \(a(108 + \overline X ) - a(23 + \overline X ) = 85a\,\,(g)\)
Theo đề bài: mtăng = 57,34 – 31,84 = 25,5 (g)
→ 85a = 25,5
→ a = 0,3
\(\begin{array}{l} \Rightarrow Na\overline X = 0,3\,(mol) \\\Rightarrow {M_{Na\overline X }} = \dfrac{{{m_{Na\overline X }}}}{{{n_{Na\overline X }}}} = \dfrac{{31,84}}{{0,3}} = 106,13\,(g/mol)\\ \Rightarrow 23 + \overline X = 106,13\\ \Rightarrow \overline X = 83,13\,(g/mol)\end{array}\)
Vì X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp nên \[{M_X} = 80\,(Br) < \overline X = 83,13\, < {M_Y} = 127(I)\]
→ Công thức 2 muối: NaBr và NaI
Chọn D
