Cho 4,4 g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại là?
Gọi công thức chung 2 kim loại là M.
M + 2HCl → MCl2 + H2
Ta thấy: nKL = nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
→ 24 (Mg) < Mtb = 4,4 : 0,15 = 29,33 < 40 (Ca)
Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.
Đáp án C
Chia sẻ
Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.
-
X, Y, Z là 3 axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ), T là este tạo bởi X, Y, Z với 1 ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T ( trong đó Y, Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O2, thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 16,2 gam nước. Mặt khác,đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3. Sau khi phản ứng xảy ra hòa toàn, thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: D
Khi M tráng bạc ⇒ trong M có HCOOH (X)
→ nAg = 2(nX + nT)= 0,2 mol
Khi đốt cháy có
(do các chất còn lại có 1 liên kết đôi và T có 3 liên kết đôi)
→ nT = 0,05 mol
→ nX = 0,05 mol
Bảo toàn khối lượng:
→ Bảo toàn O có:Mã câu hỏi: 55572
Loại bài: Bài tập
Môn học: Hóa học
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài