Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n_Al = n_Fe) vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ C_M của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là:

2M và 1M.

1M và 2M.

0,2M và 0,1M.

Kết quả khác.

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

1M và 2M.

Tóm tắt sơ đồ:

(n_Al = n_Fe)

Chất rắn A

Ta có: n_Al = n_Fe= = 0,1 (mol)

Đặt = x mol và = = y mol

X + Y Chất rắn A gồm 3 kim loại Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư. Hỗn hợp hai muối hết.

Quá trình oxi hóa:

Tổng số mol electron nhường bằng 0,5 mol.

Quá trình khử:

Tổng số mol electron nhận bằng: (x + 2y + 0,1) mol.

Theo định luật bảo toàn clectron, ta có phương trình:

x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1)

Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol; Cu: y mol

108x + 64y = 28 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

= 2 M; = 1M.

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi