Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe và 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 8,12 gam chất rắn T gồm 3 kim loại. Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong dung dịch Y tương ứng là

A.A. 0,2 và 0,3

B.B. 0,2 và 0,02

C.C. 0,1 và 0,03

D.D. 0,1 và 0,06

Đáp án và lời giải

Đáp án:D

Lời giải:

T gồm 3 kim loại ⇒ chắc chắn gồm : Ag ; Cu ; Fe.

T + HCl dư thu được khí H₂ : Fe + 2HCl ⇒ FeCl₂ + H2

⇒ n_{Fe (T)} = n_H2 = 0,03 mol

⇒ m_Ag + m_Cu = m_T– m_Fe(T) = 6,44g

Lại có : Bảo toàn e : n_{e cho (KL)}= n_{e nhận (muối)}

⇒ 2.(0,05 – 0,03) + 3.0,03 = 2.n_Cu²⁺+ n_Ag⁺

⇒nCu²⁺ = 0,05 ; nAg⁺ = 0,03 mol

\(\Rightarrow {C_M}\;[Cu{(N{O_3})_2}]{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}M{\rm{ }};{C_M}\;[AgN{O_3}]{\rm{ }} = {\rm{ }}0,06{\rm{ }}M\)

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi