Điện phân 200 (ml) dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch được khuấy đều. Khí ở catot thoát ra 20,832 lít (đktc) thì ngừng điện phân. Nồng độ phần trăm của hợp chất trong dung dịch sau khi điện phân là bao nhiêu?
8,32%.
8,52%.
16,64%.
4,16%.
.nNaOH= 0,4 mol
Tại catot có phản ứng H2O + 2e H2 + 2OH- (số mol OH-phải bằng số mol Na+)
Vậy 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol
Mặt khác ta thấy ở catot thoát ra 20,832 lit khí (đktc) = 0,93 mol
Vậy ở catot đã xảy ra quá trình điện phân nước để tạo H2
H2O 2H+ + O2-
2H+ + 2e H2
1,46 mol 0,73 mol
ở anot 2Cl- -2e Cl2
0 4 0,4 0,2 mol
2O2- -4e O2
1,46 0,365 mol
Vậy lượng khí thoát ra là 0,93 mol H2 , 0,365 mol O2 và 0,2 mol Cl2
mkhí = 0,93x2+ 0,365x32 +0,2x71= 27,74 g
khối lượng dung dịch ban đầu là 200x1,1 = 220 g
vậy khối lượng dung dịch sau khi điện phân là 220 – 27,74 = 192,26 g
khối lượng NaOH là 0,4x40 = 16 g
C%NaOH = 16:192,26x100%=8,32%