Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr và $H_{2} S O_{4}$ đặc thu được chất hữu cơ B, 12,3 gam hơi chất B chiếm một thể tích bằng thể tích của 2,8 gam $N_{2}$ ở cùng nhiệt độ $560^{o} C$ , áp suất 1 atm. Oxi hoá A bằng CuO nung nóng thu được hợp chất hữu cơ có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom. CTCT của A là :

$C H_{3} O H$

$C_{2} H_{5} O H$

$C H_{3} C H O H C H_{3}$

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H$

Đáp án và lời giải

Đáp án:D

Lời giải:

Phương trình phản ứng :

$N a B r + H_{2} S O_{4} \to N a H S O_{4} + H B r (1) R O H + H B r \to R B r + H_{2} O (2) (A) (B)$

Theo các phản ứng và giả thiết ta có :

$R l à C_{3} H_{7} - .$

Vậy ancol A là $C_{3} H_{7} O H$ . Vì oxi hóa A bằng CuO thu được hợp chất hữu cơ có khả năng làm mất màu nước $B r_{2}$ nên công thức cấu tạo của A là $C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H$ .

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H + C u O \overset{t^{o}}{\to} C H_{3} C H_{2} C H O (3) C H_{3} C H_{2} C H O + B r_{2} + H_{2} O \to C H_{3} C H_{2} C O O H + 2 H B r (4)$

Bạn có muốn?

Xem thêm các đề thi trắc nghiệm khác

Xem thêm

Câu hỏi

Xem thêm các đề thi trắc nghiệm khác

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.