Dung dịch natri benzoat (C₆H₅COONa) có nồng độ 2.10^-5 và K_a(C₆H₅COOH) = 6,29.10^-5 có pH là bao nhiêu?

6,94

A.A.

B.B. 7,06

C.C. 9,3

D.D. 8,04

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

C₆H₅COONa → C₆H₅COO- + Na+

C₆H₅COO^- + H₂O ⇔ C₆H₅COOH + OH^-

K_b (C₆H₅COO^- )= 10^-14 : K_a = 1,59.10^-10

K_b.C_b < 2.10^-13 ⇒ Tính cả sự điện li của H₂O

Ta có: [OH^-]³ + K_b.[OH^-]2 – (10^-14 + K_b.C_b).[OH^-] – 10^-14.K_b = 0

⇒ [OH^-] = 1,146.10^-7 ⇒ pH = 14 – pOH = 7,06

⇒ Đáp án B

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi