Hòa tan hết 9,1 gam X gồm Mg, Al, Zn vào 500ml dung dịch HNO3 4M thu được 0,448 lít N2 (đktc) và dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: phần 1 tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M được 2,9 gam kết tủa. Phần 2: đem cô cạn thì được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A: 38,40

B: 25,76

C: 33,79

D: 32,48

Đáp án và lời giải

Đáp án:C

Lời giải:

Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại tan hết trong HNO3

Cần chú ý: - HNO3 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe - Sử dụng phưng pháp bảo toàn e: ne(KL cho) = ne (sản phẩm khử nhận)

P1: kết tủa chính là Mg(OH)2 vì mkết tủa < ½ mX. Mặt khác lượng NaOH là vừa đủ

Þ 2 kết tủa Al(OH)3 và Zn(OH)2 phải bị hòa tan vừa hết

Þ nMg(X) = 2nMg(OH)3= 0,1 mol Y có thể gồm H+ dư và a mol

Có: pứ =

Trong 9,1g X có: x mol Al; y mol Zn và 0,1 mol Mg

Þ 27x+65y+24.0,1 = 9,1 (1) Bảo toàn e: 3x+2y+2.0,1 = 10.0,0,2+8a(2)

Khi cho phần 1 tác dụng với NaOH:

H+ + OH- → H2O

Al3+ + 4OH- → + 2H2O

Zn2+ + 4OH- → + 2H2O

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

+ OH- → NH3 + H2O

Þ 1,06 = 4.0,5x + 4.0,5y + 2.0,5.0,1 + 0,5.(1,76-10a) + 0,5.a (3)

Từ (1),(2),(3) Þ x =0,2; y = 0,02; a= 0,08mol

Vậy P2: Y gồm các muối có thể cô cạn thành chất rắn: 0,1mol Al(NO3)3; 0,01mol Zn(NO3)3; 0,05mol Mg(NO3)3; 0,04mol NH4NO3

Þ m = 33,79g

Vậy đáp án đúng là C

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi