Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào 500ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1M. Sau phản ứng thu được dung dịch X, kết tủa Y và khí Z. Khối lượng dung dịch X giảm đi so với khối lượng dung dịch ban đầu là 19,59 gam. Sục khí CO₂ (dư) vào X thì thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A.A. 7,85

B.B. 1,55

C.C. 3,95

D.D. 5,55

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

Đáp án B

Ta có : $n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 5 m o l$

Cho Ba tác dụng với Al2(SO4)3 tức là cho Ba tác dụng với H2O tạo ra Ba(OH)2 sau đó chất này tan.

Gọi số mol Ba là x. Ta có số mol kết tủa BaSO4 tạo ra là 0,15, số mol H2 là x mol.

Ta có: nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 0,1.4 - 2x

Áp dụng bảo toàn khối lượng, khối lượng dung dịch giảm là:

78.(0,4 - 2x) + 0,15.233 + 2x - 137x = 19,59

Giải được: x = 0,16.

nAlO2- = 0,1 - (0,4 - 2x) = 0,02 mol

Vậy khi sục CO2 dư vào X thì kết tủa tạo ra là Al(OH)3 0,02 mol (không thể có BaCO3).

$m = 1, 56 g a m$

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi