Hòa tan hoàn toàn 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S và Cu trong 864 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,186 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 11,184 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe, biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của NO3- là NO. Giá trị của m là:
16,464.
8,4.
17,304.
12,936.
Phân tích: nS = nBaSO4 = 0,048mol
Quy đối X thành Fe (a), Cu (d), S (0,048)
mX = 56a + 64b + 0,048.32 = 8,976
Bảo toàn electron: 3a + 2b + 0,048.6 = 0,186.3
—> a = 0,03 và b = 0,09
nHNO3 = 0,864mol
Y chứa Fe3+ (0,03), Cu2+ (0,09), SO42- (0,048), NO3- (0,864 - 0,185 = 0,578), H+
Bảo toàn điện tích —> nH+ = 0,504 mol.
Dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe nên:
Fe3+ + 1e -> Fe2+
0,03.....0,03...0,03
Fe -> Fe2+ +2e
x................2x
Cu2+ +2e -> Cu
0,09....0,18
4H+ + NO3- +3e -> NO + 2H2O
0,504....0,578...0,378
Bảo toàn e: 2x = 0,03 + 0,378 + 0,18 => x = 0,294 mol
mFe = 16,464gam
Vậy đáp án đúng là A.