Hỗn hợp A gồm một anken và một ankadien có thể tích là 6,72 lít (đktc) được chia thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu được 8,96 lít CO₂ và 6,3 gam nước.

- Phần 2: dẫn qua dung dịch brom dư bình tăng m gam.

Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong A?

A.A. 75% và 25%

B.B. 50% và 50%

C.C. 66,67% và 33,33%

D.D. 38,25% và 61,75%

Đáp án và lời giải

Đáp án:C

Lời giải:

Số mol của hỗn hợp A là: n_A = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Số mol A trong một phần là: n = 0,15 mol

Gọi CTPT của anken và ankadien lần lượt là: C_nH_2n và C_mH_2m-2 (n > 1; m > 2)

Phương trình đốt cháy:

C_nH_2n + 3n/2 O₂ → n_CO₂ + n_H₂O

C_mH_2m-2 + (3m-1)/2 O₂ → m_CO₂ + (m-1) H₂O

Số mol CO₂ và mol H₂O lần lượt là: n_CO₂ = 8,96/22,4 = 0,4 mol; n_H₂O = 6,3/18 = 0,35 mol

Số mol của ankadien là: n_ankaddien = 0,4 – 0,35 = 0,05 mol

Số mol của anken là: n_anken = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

Phần trăm thể tích mỗi khí trong A là:

%V_anken = (0,1.100%)/0,15 = 66,67 % ; %V_ankaddien = 100% - 66,67% = 33,33%

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi