Ở điều kiện thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là

A.A. 0,155 nm

B.B. 0,125 nm

C.C. 0,134 nm

D.D. 0,165 nm

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³;

Nghĩa là 7,2 gam Cr ↔ 7,2 ÷ 52 × 6,023 × 10²³ hạt nguyên tử Cr chiếm thể tích là 1cm³ = 10^-6 m³.

Lại để ý: mỗi nguyên tử chỉ chiếm 68% thể tích tinh thể (còn lại là rỗng), nghĩa là thể tích thực của mỗi nguyên tử Crom là:

V_{1 nguyên tử} = 10^-6 × 0,68 ÷ (7,2 ÷ 52 × 6,023 × 10²³)) = 4 ÷ 3πr³.

→ r = 1,25 × 10^-10 m = 0,125 nm.

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi