Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6 ml.

Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

A.A. 11,12 và 57%.

B.B. 11,12 và 43%.

C.C. 6,95 và 7%.

D.D. 6,95 và 14%.

Đáp án và lời giải

Đáp án:D

Lời giải:

Chọn D.

Thí nghiệm 1: Cho 20 ml Y vào BaCl₂ thì: \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_ \downarrow } = 0,01\;mol\)

\({n_{FeS{O_4}.7H_2^{}O}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} - {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05 - 0,025 = 0,025\;mol \Rightarrow {m_{FeS{O_4}.7H_2^{}O}} = 6,95\;(g)\)

Thí nghiệm 2: Cho KMnO₄ (8,6.10^-4 mol) vào Y thì \({n_{F{e^{2 + }}}} = 5{n_{KMn{O_4}}} = 4,{3.10^{ - 3}}\;mol\)

Trong không khí, Fe2+ bị oxi hoá thành Fe3+ với số mol tương ứng là 0,025 – 0,0215 = 3,5.10^-3 mol

Vậy \(\% {n_{F{e^{2 + }}}} = \frac{{3,{{5.10}^{ - 3}}}}{{0,025}}.100\% = 14\% \)

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi