Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxit có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là 0,224 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là
A.ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
B.ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
C.ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
D.ô 29, chu kì 4, nhóm IB,
Đáp án và lời giải
Đáp án:D
Lời giải:Lời giải :
M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O
0,01 ← 0,01
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
=> nMO = nM = 0,01 mol
=> mhỗn hợp = 0,01. (M + 16) + 0,01. M = 1,44 => M = 64
=> M là Cu (Z = 29)
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 => Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB
Đáp án cần chọn là: D
M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O
0,01 ← 0,01
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
=> nMO = nM = 0,01 mol
=> mhỗn hợp = 0,01. (M + 16) + 0,01. M = 1,44 => M = 64
=> M là Cu (Z = 29)
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 => Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB
Đáp án cần chọn là: D
Vậy đáp án đúng là D.