Cho 200 ml dung dịch HNO3 vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M thu được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là:
1.
2.
12.
13.
Hướng dẫn giải:
nNaOH = 0,04 mol; nKOH = 0,06 mol.
Nếu H+ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO3 (0,04 mol) và KNO3 (0,06 mol) (vì HNOb3 ị bay hơi khi cô cạn).
=> mchất = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 ≠ 7,66 gam.
Vậy OH- dư. Dung dịch sau phản ứng gồm: Na+: 0,04 mol; K+: 0,06 mol; NO3-: x; OH- dư: y;
*m chất rắn = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)
*BTĐT: nNa+ + nK+ = nNO3- + nOH- => x + y = 0,1 (2)
Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04
=> [OH-] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M => pOH = -log[OH-] = 1 => pH = 13.
Vậy đáp án đúng là D.