Điện phân dung dịch chứa AgNO₃ với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối đối với H₂ là 19,2 và dung dịch Y chứa 3,04 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,112 lít khí H₂(đktc). Giá trị của t là:

A.A. 2267,75.

B.B. 2895,10.

C.C. 2316,00.

D.D. 2219,40.

Đáp án và lời giải

Đáp án:A

Lời giải:

Đáp án A

Vì Mg + dung dịch X → N₂O và NO ⇒ X có chứa HNO₃.

+ Nhận thấy 0,036 gam hỗn hợp kim loại chính là Ag và Mg.

⇒ X chứa AgNO₃ dư và n_{Mg dư} = 0,005 mol ⇒ n_Ag = 0,002 mol

+ PT theo bảo toàn e ta có: 2n_Mg = n_Ag + 8n_NH4⁺ + 8n_N2O + 3n_NO.

Û 2a – 8b = 0,032 (1).

+ PT theo khối lượng muối: 148a + 80b = 3,04 (2).

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_{Mg pứ} = 0,02 và n_NH4NO3 = 0,001.

⇒ Bảo toàn nitơ ta có n_HNO3/X = 0,047 mol.

⇒ t = 0,047 × 96500 ÷ 2 = 2267,75s

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi