Lời giải:Hỗn hợp E gồm este X: CnH2n-2O2 và axit Y: CmH2m-4O4 (m ≥ 4 và n ≥ 4).
Khi đốt cháy E: nCO2 - nH2O = nX + 2nY = nO(E)/2 ⇒ nO(E) = 0,22 mol; nCOO= 0,11 mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng: mE = mC+ mH+ mO = 9,32g
Trong 46,6 gam E có: nCOO = 5.0,11 = 0,55 mol ⇒ a + 2b = 0,55 (1) và nNaOH = 0,6 mol ⇒ nNaOH dư = 0,05 mol ⇒ Khối lượng H2O trong dung dịch là 176 gam.
Trong Z gồm \(\left\{ \begin{array}{l} C{H_3}OH:{a^{mol}}\\ {H_2}O:{(2b + 9,78)^{mol}} \end{array} \right.\)
⇒ mbình tăng = mCH3OH+ mH2O- mH2 = 32a + 36b = 13,4 (2)
Từ (1), (2) suy ra a = 0,25; b = 0,15.
Trong 9,32 gam E có: nX = 0,05 mol ; nY = 0,03 mol.
Áp dụng bảo toán nguyên tố C: 0,05n + 0,03m = 0,43 ⇒ n = 5; m = 6
⇒ X là C5H8O2: 0,05 mol và C6H8O4: 0,03 mol ⇒ %mY = 46,35%
