Bài tập chọn lọc chuyên đề hình vẽ thí nghiệm là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 12 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt
NGUYỄN CÔNG KIỆT
( BeeClass.vn )
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ
HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM
Tuyển chọn bài tập từ các đề thi thử mới nhất
Phân loại bài tập theo trình tự SGK từ lớp 10 đến 12
Trực quan, hỗ trợ ôn tập hệ thống kiến thức lý thuyết
Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt
BÀI TẬP HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM
A. LƢU Ý CHUNG
I. Về dụng cụ và hóa chất
Trong bất kì hình vẽ nào ở SGK (đặc biệt năm 2017 là SGK lớp 12) cần chú ý một số điểm sau:
- Hóa chất sử dụng là những chất gì? Hóa chất có tác dụng gì?
- Dụng cụ lắp đặt: Nằm nghiêng hay ngang? Vai trò của nó trong bộ thí nghiệm? Phản ứng xảy ra
trong dụng cụ chứa hóa chất là gì?
- Điều kiện phản ứng: Đặc, loãng, rắn, có cần đun nóng hay không?
- Thu khí bằng cách nào...
II. Điều chế một số chất khí trong phòng thí nghiệm
Chất lỏng + Chất rắn
Khí
Chất phản ứng
Phương trình phản ứng
Chất lỏng Chất rắn
H2
dd HCl, dd
H2SO4 loãng
Zn, Fe... Zn + H2SO4 (loãng) ZnSO4 + H2
CO2 dd HCl CaCO3 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O
C2H2 H2O CaC2 2H2O + CaC2 C2H2 + Ca(OH)2
Cl2
dd HCl đặc
dd HCl đặc
MnO2
KMnO4
4HCl (đặc) + MnO2 (rắn)
ot MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl (đặc)+ 2KMnO4 (rắn) 2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+
8H2O
HCl dd H2SO4 đặc NaCl NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc)
o ot 250
NaHSO4 + HCl
O2 dd H2O2 MnO2 (xt) 2H2O2 2
MnO xt
O2 + 2H2O
H2S dd HCl FeS 2HCl + FeS FeCl2 + H2S
SO2 dd H2SO4 Na2SO3 H2SO4 + Na2SO3 (rắn)
ot Na2SO4 + SO2 + H2O
HNO3 dd H2SO4 đặc NaNO3 H2SO4 + NaNO3
ot HNO3 + NaHSO4
Chất lỏng + Chất lỏng
Khí
Chất phản ứng
Phương trình phản ứng
Chất lỏng Chất lỏng
N2
dd NH4Cl
bão hòa
dd NaNO2
bão hòa
NH4Cl + NaNO2
otN2 + NaCl + 2H2O
CO HCOOH H2SO4 đặc HCOOH
o
2 4H SO dac, t CO + H2O
C2H4 C2H5OH H2SO4 đặc, xt C2H5OH
o
2 4H SO dac, 170 CCH2=CH2 + H2O
Lƣu ý: Khi điều chế khí etilen
Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt
Khí etilen sinh ra có lẫn CO2 và SO2. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH
đặc để loại bỏ 2 khí này.
Phản ứng xảy ra ở 170°C nên phải cho đá bọt vào để hỗn hợp không sôi đột ngột và quá mạnh sẽ trào
chất lỏng ra ngoài, không đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm.
Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng hơi chúc xuống)
Khí
Chất phản ứng
Phương trình phản ứng
Chất rắn Chất rắn
O2
KClO3 MnO2 xt 2KClO3
o
2t ,MnO xt 3O2 + 2KCl
KMnO4 2KMnO4
ot O2 + K2MnO4 + MnO2
NH3 NH4Cl
Ca(OH)2
hoặc NaOH
2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r)
ot2NH3 + 2H2O + CaCl2
CH4 CH3COONa
NaOH/CaO
(vôi tôi xút)
CH3COONa + NaOH
oCaO,t CH4 + Na2CO3
Đọc thêm:
+ Điều chế oxi
- Nếu điều chế oxi bằng nhiệt phân chất rắn thì lắp ống nghiệm sao cho miệng ống nghiệm hơi chúc
xuống để đề phòng hỗn hợp có chất rắn ẩm, khi đun hơi nước không chảy ngược lại làm vỡ ống
nghiệm.
- Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào
ống nghiệm khi ngừng đun.
- KClO3 là chất dễ gây nổ nên không nghiền nhiều mọt lúc và không nghiền lẫn với bất kì chất nào
khác. Lọ đựng KClO3 không để hở nút cạnh: P, C, S nút lọ đựng KClO3 không độn giấy vào
- Từ: KMnO4 điều chế oxi tuy ít hơn từ KClO3 nhưng dễ mua không cần dùng chất xúc tác và ít
gây nguy hiểm
- Khi thu khí O2, đề kiểm tra O2 đã đầy bình chưa ta đưa tàn đóm đỏ vào miệng bình thấy bùng cháy
chửng tò O2 đà đầy bình
+ Điều chế NH3
Copyright © 2017 Nguyễn Công Kiệt
Điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm
+ Làm khô khí bằng CaO. Để điều chế một lượng nhỏ NH3 thì đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc
+ Điều chế CH4
- Thu metan bằng phương pháp đẩy nước do oxi không tan trong nước.
- Phải dùng CaO mới, không dùng CaO đã rã, CH3COONa phải thật khan trước khi làm thí nghiệm.
Nếu hỗn hợp phản ứng bị ẩm thì phản ứng xảy ra chậm.
- Phải đun nóng bình cầu khí metan mới thoát ra không để ngọn lửa lại gần miệng ống thoát khí.
- Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào
ống nghiệm khi ngừng đun.
- Khi tháo rời thiết bị nên làm trong tủ hút và tắt hết lửa xung quanh
- Sử dụng glixerol để bôi trơn bề mặt tiếp xúc giữa thủy tinh và cao su
III. Cách thu khí.
Phải nắm vững tính chất vật lý ( tính tan và tỉ khối) để áp dụng phương pháp thu khí đúng.
- Thu theo phƣơng pháp đẩy không khí:
+ Khí không phản ứng với oxi của không khí.
+ Nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí (CO2, SO2, Cl2, H2, NH3...). Úp ống thu? Ngửa ống thu?
- Thu theo phƣơng pháp đẩy nƣớc:
+ Khí ít tan trong nước. (H2, O2, CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2...).
- Các khí tan nhiều trong nước (khí HCl, khí NH3):
+ Ở 20
o
C, 1 thể tích nước hòa tan tới gần 500 thể tich khi hiđro clorua.
+ Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan khoảng 800 lít khí amoniac.
Lƣu ý: SO2 là khí tan nhiều trong nước chứ không giống như CO2 đâu.
