Chuoi phuong trinh ve Nitophotpho là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 11 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
Trang 1
Trần Văn Chung ĐT: 0972.311.481
CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
DẠNG 1: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Bài 1: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)4 3 2 2 3 3 2NH Cl NH N NO NO HNO NaNO NaNO
(8)
Bài 2: (3)(1) (2) (8)4 2 2 3 4 2 4 4 3(4)NH NO N NH (NH ) SO NH NO
(10) NH3 (11) N2
(5) (7)
(6) (9)
NH4Cl
Bài 3: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)3 4 3 4 2 2 2 3NH NH Cl NH NH NO N NO NO HNO
Bài 4: (1) (2) (3) (4) (5) (6)3 3 3 3 2HNO AgNO Ag AgNO Cu(NO ) CuO Cu
Bài 5:
(4) (6)(1) (2) (3)
3 3 2 3 2 2 2(5) (7)
HNO Cu(NO ) CuO Cu(NO ) Cu(OH) CuCl
(8)
Bài 6:
(1) (3) (4) (5) (6) (7)
3 2 5 3 2 3 4 3 2(2)
HNO N O KNO O HNO NH NO N O
Bài 7: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)3 2 2 3 2Cu CuO Cu(NO ) CuO Cu CuCl Cu(NO ) CuS
Bài 8: (1) (2) (3) (4) (5) (6)3 2 3 2 5 3 4 3 4 2 2 4 2P Ca P PH P O H PO Ca (PO ) Ca(H PO )
Bài 9: (1) (2) (3) (4) (5) (6)2 5 3 4 3 4 2 3 4 4 3 4 3 4P P O H PO Ca (PO ) H PO (NH ) PO Ag PO
Bài 10: (1) (2) (3) (4) (5) (6)3 4 2 4 3 4 3 4 2 3P H PO KH PO K PO Ca (PO ) P PCl
Bài 11: (1) (2) (3) (4)5 3 4 2 4 2 4P PCl H PO Ca(H PO ) CaHPO
XÁC ĐỊNH CÁC HÓA CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG
Bài 12:
2 2 2 3
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
3 4Cl Cl H O KOH KOH KOH AgNOP X Y H PO Z T L M
Bài 13: Xác định A, B, D, E …:
1/ P (photpho) + (A) → (B). 2/ (B) + Oxi → (D) + H2O.
3/ (D) + (E) → (F) + H2O. 4/ (F) + CaCl2 → (G)↓ + KCl.
5/ (G) + axit (I) → CaSO4 + (J). 6/ (J) + (E) → (F) + H2O.
7/ (D) + H2O → (J).
Bài 14: Xác định X, Y, Z ….
1/ (X) + O2 → (Y). 2/ (Y) + O2 → (Z). 3/ (Z) + H2O → (G).
4/ (X) + (F) + H2O → (G) + NO↑. 5/ (G) + (I) → (J) + H2O.
6/ (J) + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + (I). 7/ (I) + CO2 → K2CO3 + H2O.
(1) B (2) D
Bài 15: NH4 Cl (4) NH4Cl
E (3) G
Bài 16:
1/ N2 + (A) → (B) 2/ (B) + (C) → (D) + (E) 3/ N2 + (C) → (D)
4/ (D) + (C) → (F) 5/ (F) + (E) + (C) → axit (G) 6/ (B) + (G) → (I)
7/ (I)
ot N2 + (C) + (E)
Bài 17:
1/ (A) + (B) → (C). 2/ (C) + O2 → (D) + H2O. 3/ (D) + O2 → (E).
4/ (E) + O2 + (G) → axit (H). 5/ (H) + Cu → (I) + (E) + (G).
6/ (I)
ot (J) + (E) + O2. 7/ (J) + (H) → (I) + (G).
Bài 18:
1/ Ag + (A) → (B) + (D)↑ + H2O. 2/ (E) + (B) → (F) + Ag↓.
3/ (E) + (A) → (F) + (G)↑ + H2O. 4/ (G) + O2 → (D)↑. 5/ (B)
ot Ag + (D)↑ + O2.
6/ (F)
ot CuO + (D)↑ + O2. 7/ CuO + (A) → (F) + H2O.
Trang 2
Trần Văn Chung ĐT: 0972.311.481
Bài 19:
1/ Khí X + H2O → dd X 2/ X + H2SO4 → Y 3/ Y + NaOH đặc
ot X + Na2SO4 + H2O
4/ X + HNO3 → Z 5/ Z
ot T + H2O
Bài 20:
X(1)
NO X(2)
NO2 2X H O(3)
Y Z(4)
Ca(NO3)2
N2
2
H
(5)
M X(6)
NO X(7)
NO2 2X H O(8)
Y M(9)
NH4NO3
NH3
Bài 21: NH3 20COt ,p A
2H O B
CO2
Bài 22: Cho các phản ứng: H2S + O2 (dư)
ot khí X + H2O (1); NH3 + O2
ot
Pt khí Y + H2O (2);
NH4NO3
ot khí Z + H2O (3). X, Y, Z lần lượt là:
A. SO3, NO, NH3. B. SO3, N2, N2O C. SO2, NO, N2O D. SO2, N2, NH3.
Bài 23: Cho hai sơ đồ phản ứng:
o o o
2M H Ot M,t M,t
2 2 3X N NO NO HNO
(a)
o
2 4(đ )H SOM,t NaOH
3X Y Z HNO
(b)
X, Y, Z là dãy chất nào sau đây:
A. NH3, NO, NO2. B. NH4NO3, NH4Cl, NaNO3.
C. NH4NO2, NH4NO3, NaNO3. D. NH3, NH4NO3, NaNO3.
Bài 24: Cho các chất sau: N2, NH3, NO, NO2, NH4NO3, HNO3. Có thể sắp xếp các chất đã cho thành mấy
chuỗi biến đổi hóa học có dạng: A1 → A2 → A3 → A4 → A5 → A6.
A. 2. B. 4. C. 3. D.8.
DẠNG 2: HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Bài 1: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron, và viết phương trình ion rút gọn:
1/ Fe + HNO3 (l) → ? + NO + ? 2/ Zn + HNO3 (l) → ? + NH4NO3 + ?
3/ Al + HNO3 (l) → ? + N2O + ? 4/ P + HNO3 (l) + H2O → ? + ?
5/ P + HNO3 (đ)
ot ? + ? + ? 6/ I2 + HNO3 → HIO3 + NO + ?
7/ FeCO3 + HNO3 (l) → ? + NO + ? + ? 8/ KClO3 + NH3 → KCl + KNO3 + Cl2 + H2O
9/ NH3 + CuO → ? + ? + ? 9/ FexOy + HNO3 → ? + NO2 + ?
Bài 2: Khi cho Cu tác dụng dd H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Môi trường D. Chất khử
Bài 3: Viết phân tử và viết phương trình ion thu gọn các phản ứng sau:
1/ (NH4)3PO4 + Ba(OH)2 →
2/ NaH2PO4 + NaOH →
3/ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 →
Bài 4: Cho phương trình phản ứng hóa học: Fe + HNO3 (l) → ? + aNO + bN2O + ?. Sau khi cân bằng phản
ứng trên thì hệ số tối giản của HNO3 là số nguyên nào sau đây? Biết tỉ lệ thể tích NO và N2O là 3: 2.
A. 102 B. 69 C. 66 D. 96
Bài 5: Cho phương trình phản ứng: aM + bHNO3 → cM(NO3)n + dNH4NO3 + eH2O.
Biết tổng a + b + c + d + e = 22 thì M là kim loại nào sau đây?
