Phuong phap giai toan ancolphenol là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 11 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL
DẠNG 1 : Biện luận tìm CTPT của ancol
- Từ công thức đơn giản hoặc công thức thực nghiệm ta suy luận dựa vào công thức tổng quát của ancol (no đơn chức, không no đơn chức, đa chức…)
- Trong CTTQ: CxHyOz ta luôn có: y2x+2 và y luôn chẵn.
- Trong ancol đa chức thì số nhóm OH số C
DẠNG 2 : Phản ứng thế nguyên tử H trong nhóm OH
Cho ancol hoặc hỗn hợp ancol tác dụng với Na,K tạo thành muối ancolat + H2
R(OH)n + nNa R(ONa)n + n/2H2
Dựa vào tổng số mol giữa ancol và H2 để xác định số nhóm chức
Ancol đơn chức , 1 Ancol 2 chức , Ancol 3 chức
Nếu nH2 nA ncol Ancol đa chức
Chú Ý: - nNa = 2nH2
- Nếu kim loại kiềm dư thì chúng sẽ phản ứng tiếp với nước để tạo ra khí H2
- Sự dụng các phương pháp : Tăng giảm khối lượng : 1mol Ancol 1mol muối tăng 22 gam
Phương pháp bảo toàn khối lượng, Phương pháp trung bình.
DẠNG 3 : Phản ứng tách H2O
a. Tách nước ở 1700C Anken
- Nếu tách 1 ancol 1anken duy nhất ancol no đơn chức có C2
- Nếu 1 hỗn hợp ancol tách nước cho ra 1 anken hỗn hợp ancol phải có 1ancol là CH3OH hoặc 2ancol là đồng phân của nhau.
- Ancol bậc bao nhiêu thì khi tách nước sẽ cho tối đa bấy nhiêu anken.
- Khi tách nước của 1ancol 1anken duy nhất thì ancol đó phải là ancol bậc 1 hoặc đối xứng.
- Trong phản ứng tách H2O Anken:
- Khi tách nước của ancol thì số C không thay đổi, nên khi đốt ancol và anken đều thu được CO2 bằng nhau.
b. Tách H2O tạo ete ở 1400C .
- Số ete thu được khi tách n ancol là
22
- Khi ancol no đơn chức tách nước tạo thành ete thì khi đốt ete này ta vẫn thu được :
nEte = nH2O – nCO2
Chú ý : Tách nước của ancol X thu được sản phẩm hữu cơ Y. Nếu
dY/X < 1 hay thì Y là anken
dY/X >1 hay thì Y là ete
DẠNG 4 : Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: Tác nhân oxi hóa là CuO(t0), O2(xt).
Ancol bậc 1 Andehit
Ancol bậc 2 Xeton
Ancol bậc 3 không bị oxi hóa
- Trong phản ứng oxi hóa với CuO : Khối lượng bình CuO giảm = Khối lượng O trong CuO phản ứng.
n andehit đơn chức = nCuO = nO .
- Trong phản ứng Ancol no đơn chức :
CnH2n+2O + CuO CnH2nO + Cu + H2O
Thì 1mol ancol tao thành 1 mol andehit hoặc xeton thì khối lượng tăng thêm 2 gam
- Thông thường phản ứng oxi hóa không hoàn toàn của ancol(RCH2OH) thường thu được hỗn hợp gồm Andehit (RCHO) , Axit (RCOOH) nếu có, Ancol dư, và H2O. Dựa vào các dự kiện của bài toán mà ta có thể xác định các đại lượng cần thiết:
+ T/d Na: gồm ancol, axit, nước
+ T/d AgNO3/NH3 chỉ có andehit ( và HCOOH nếu có)
+ Phản ứng trung hòa (-OH) : chỉ co axit
DẠNG 5 : Phản ứng cháy
No đơn chức : CnH2n+2O + O2 nCO2 +(n+1)H2O
nH2O > nCO2 nAncol = nH2O – nCO2 Số C = nCO2/nAncol nO2 pư = 3/2nCO2
No đa chức : CnH2n+2Ox + O2 nCO2 +(n+1)H2O
Không no đơn chức : CnH2nO + O2 nCO2 +nH2O nCO2 = nH2O
PHENOL
Xác định CTCT của hợp chất phenol dựa vào số nhóm OH liên kết vào vòng benzen hoặc nhánh
TQ: Cho H/C thơm A (không chứa axit , este) tác dụng với NaOH , Na
Nếu A: - Có n nhóm OH trên vòng benzen và m nhóm OH trên nhánh:
2R(OH)n+m + 2(n+m)Na 2R(ONa)n+m (n+m)H2
(n+m) là số nhóm OH
- Chỉ có n nhóm OH trên vòng benzen phản ứng với NaOH
R(OH)n+m + nNaOH R(OH)m(ONa)n + nH2O Từ phản ứng này ta tìm được n, rồi tìm m.
