Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

Nội dung bài giảng

Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

Kiến thức trọng tâm

1. Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺

Ví dụ: HCl → H⁺ + Cl^-

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-

Ví dụ : NaOH → Na⁺ + OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂   \(\rightleftharpoons\)  Zn²⁺ +20H^-   ;         Zn(OH)₂  \(\rightleftharpoons\)    ZnO^2-₂  +   2H⁺

2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO₄, H₃PO₄....

Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH^- gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)₂, Ca(OH)₂,....

3. Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit. Ví dụ : Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H⁺.

Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH₄⁺ , ion phức) và anion gốc axil.