Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₂ (k)

(b) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

(c) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k)

(d) 2Fe₂O₃ (r) + 3C (r) -> 4Fe (r) + 3CO₂ (k)

(e) Fe (r) + H₂O (h) -> FeO (r) + H₂ (k)

(f) N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k)

(g) Cl₂ (k) + H₂S (k) -> 2HCl (k) + S (r)

(h) Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) -> 2Fe (r) + 3CO₂ (k)

 Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là :

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
• Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó
• Cân bằng hoá học
• Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
• Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này
• Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây ?
• Nhận định nào sau đây đúng ?
• Hằng số cân bằng của phản ứng N₂O₄ (k) -> 2NO₂ (k) là :
• Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là :
• Xét cân bằng : N₂(k) + 3H₂(k) -> 2NH₃(k) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là :
• Xét cân bằng : Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) -> 2Fe (r) + 3CO₂ (k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là :
• Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là :
• Cho các phát biểu sau : 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định. 2. Cân bằng hóa học là cân bằng động. 3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy. 4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ -> N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất. Các phát biểu đúng là :
• Cho các phát biểu sau : 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau. 2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định. 3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. 4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi. 5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. Các phát biểu sai là :
• Cho các phát biểu sau : 1. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt. 2. Cân bằng hóa học là cân bằng động. 3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê). 4. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất. Các phát biểu đúng là :
• Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH₃ (k) + 3O₂ (k) -> 2N₂ (k) + 6H₂O (h) < 0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :
• Cho phản ứng : N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k) < 0 Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên ?
• Cho các cân bằng:

  (1) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

  (2) 2NO (k) + O₂ (k) -> 2NO₂ (k)

  (3) CO (k) + Cl₂(k) -> COCl₂ (k)

  (4) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k)

  (5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) -> Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

  $$ Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là :

• Cho các phản ứng:

  (1) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

  (2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k)

  (3) 3H₂ (k) + N₂ (k) -> 2NH₃ (k)

  (4) N₂O₄ (k) -> 2NO₂ (k)

  Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là :

• Cho các cân bằng sau :

  (1) 2HI (k) -> H₂ (k) + I₂ (k)

  (2) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k)

  (3) FeO (r) + CO (k) -> Fe (r) + CO₂ (k)

  (4) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k)

  Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là :

• Cho các phản ứng sau :

  (1) H₂ (k) + I₂ (r) -> 2HI (k) > 0

  (2) 2NO (k) + O₂ (k) -> 2NO₂ (k) < 0

  (3) CO (k) + Cl₂ (k) -> COCl₂ (k) < 0

  (4) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k) > 0

  Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận ?

• Cho các cân bằng sau :

  (a) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₂ (k)

  (b) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

  (c) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k)

  (d) 2Fe₂O₃ (r) + 3C (r) -> 4Fe (r) + 3CO₂ (k)

  (e) Fe (r) + H₂O (h) -> FeO (r) + H₂ (k)

  (f) N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k)

  (g) Cl₂ (k) + H₂S (k) -> 2HCl (k) + S (r)

  (h) Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) -> 2Fe (r) + 3CO₂ (k)

   Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là :

• Cho các cân bằng sau :

  (a) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₂ (k)

  (b) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

  (c) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k)

  (d) 2Fe₂O₃ (r) + 3C (r) -> 4Fe (r) + 3CO₂ (k)

  (e) Fe (r) + H₂O (h) -> FeO (r) + H₂ (k)

  (f) N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k)

  (g) Cl₂ (k) + H₂S (k) -> 2HCl (k) + S (r)

  (h) Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) -> 2Fe (r) + 3CO₂ (k)

  Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là :

• Cho các cân bằng sau :

  (a) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₂ (k)

  (b) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

  (c) CaCO₃ (r) -> CaO (r) + CO₂ (k)

  (d) 2Fe₂O₃ (r) + 3C (r) -> 4Fe (r) + 3CO₂ (k)

  (e) Fe (r) + H₂O (h) -> FeO (r) + H₂ (k)

  (f) N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k)

  (g) Cl₂ (k) + H₂S (k) -> 2HCl (k) + S (r)

  (h) Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) -> 2Fe (r) + 3CO₂ (k)

  Khi tăng hoặc giảm áp suất của hệ, số cân bằng không bị chuyển dịch là :

• Phản ứng : 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃ H < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là :
• Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau : SO₂ + H₂O -> HSO₃^- + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tương ứng là :
• Cho các cân bằng hoá học :

  (1) N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k)

  (2) H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k)

  (3) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k)

  (4) 2NO₂ (k) -> N₂O₄ (k)

  Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là :

• Cho các cân bằng sau : (1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k) (2) N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k) (3) CO₂ (k) + H₂ (k) -> CO (k) + H₂O (k) (4) 2HI (k) -> H₂ (k) + I₂ (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là :
• Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO (k) + H₂O (k) -> CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

  Trong các yếu tố:

  (1) tăng nhiệt độ ;

  (2) thêm một lượng hơi nước ;

  (3) thêm một lượng H₂ ;

  (4) tăng áp suất chung của hệ ;

  (5) dùng chất xúc tác.

  Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

• Cho cân bằng hoá học : N₂(k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi :

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Trong không gian $Oxyz$ , cho điểm $A\left(3;5;2\right)$ , phương trình nào dưới đây là phương trình mặt phẳng đi qua các điểm là hình chiếu của điểm $A$ trên các mặt phẳng tọa độ ?
  
• Thể đa bội không có đặc điểm nào sau đây?
• Hòa tan hoàn toàn 3,24 gam một kim loại hóa trị III trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và thoát ra 4,032 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên kim loại:
  
• Xà phòng hóa hoàn toàn 14,25 gam este đơn chức, mạch hở với 67,2 gam dung dịch KOH 25%, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được phần rắn X và 57,9 gam chất lỏng Y. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng Na dư, thấy thoát ra 32,76 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của muối trong rắn X là.
  
• Nguyên hàm ${\displaystyle \int \sin 2x\text{d}x}$ bằng:
  
• Trong không gian $Oxyz$ , cho ba điểm $A\left(3;-2;-2\right)$ , $B\left(3;2;0\right)$ , $C\left(0;2;1\right)$ . Phương trình mặt phẳng $\left(ABC\right)$ là
  

• Cho hàm số  có đồ thị như hình vẽ Phương trình  có tất cả bao nhiêu nghiệm?         

• Phương pháp nào sau đây có thể tạo ra thể tứ bội?
• Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
  
• Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O₂ (ở đktc), thu được 6,38 gam CO₂. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là