Cho x mol hỗn hợp kim loại Al, Fe (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch chứa y mol HNO₃ ( Tỷ lệ x : y = 3 : 17). Sau khi kim loại tan hết, thu được sản phẩm khử Y duy nhất và dung dịch Z chỉ chứa muối nitrat. Cho AgNO₃ đến dư vào Z, thu được m gam rắn. Giá trị của m là:

Đáp án và lời giải

Đáp án:A

Lời giải:

Cho x = 3; y = 17 ⟶

Khi cho AgNO₃ vào dung dịch Z thì tạo thành chất rắn do có phản ứng

Gọi nAg = a. ⟶ m = 108a

Bảo toàn e từ đầu đến cuối cùng ta có: 3nFe + 3nAl = nAg + n_{electron mà N trao đổi}

→ n_{electron mà N trao đổi} = 9 – a (mol)

Dung dịch cuối cùng có Fe(NO₃)₃; Al(NO₃)₃ trong đó có a mol do muối AgNO₃ cung cấp.

Bảo toàn nguyên tố N ta có: = n_{N trong khí}+ n_{N trong muối =} x.(9 - a) + (9 - a)

Trong đó x là tỉ lệ giữa số nguyên tử N trong phân tử khí và số e mà một phân tử khí trao đổi.

Có 0 < a < 1,5 →

Dễ thấy chỉ có x = 1 thỏa mãn

Vậy đáp án đúng là A.

Câu hỏi thuộc đề thi sau. Bạn có muốn thi thử?

Làm bài

Câu hỏi Hóa học