Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Cho các cân bằng sau :

  (1) 2SO² (k) + O² (k) 2SO³ (k)

  (2) N² (k) + 3H² (k) 2NH³ (k)

  (3) CO² (k) + H² (k) CO (k) + H²O (k)

  (4) 2HI (k) H² (k) + I² (k)

  (5) CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) CH₃COOC₂H₅ (l) + H²O (l)

  Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là :

• Cho phương trình hoá học : N₂ (k) + O₂ (k) -> 2NO (k) H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?
• Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là :
• Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
• Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc ,đun nóng. NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng : 2NO₂ -> N₂O₄ Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là :
• Xét phản ứng : 2NO₂ (k) -> N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6 ; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó : Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá ; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi ; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy :
• Cho phản ứng nung vôi : CaCO₃ -> CaO + CO₂ Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
• Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k) < 0 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO₃ sẽ tăng lên khi :
• Phản ứng N₂ + 3H₂ -> 2NH₃ là phản ứng toả nhiệt. Cho một số yếu tố : (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là :
• Phản ứng tổng hợp amoniac là : N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là :
• Trong phản ứng tổng hợp amoniac : N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k) < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải :
• Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng : N₂ + 3H₂ -> 2NH₃ Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M ; [H₂] = 3M ; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là :
• Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N₂ + 3H₂ 2NH₃. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : [N₂ ] = 1 mol/l ; [H₂ ] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃ ] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là :
• Trong 1 bình kín dung tích không đổi chứa 512 gam khí SO₂ và 128 gam khí O₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp SO₃ (V₂O₅). Sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, lượng khí SO₂ còn lại bằng 20% lượng ban đầu. Nếu áp suất ban đầu là 3 atm thì áp suất lúc cân bằng là :
• Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là :
• Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ -> 2HI ΔH < 0 được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l ; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là :
• Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC Biết : 2NO (k) + O₂ (k) -> 2NO₂ (k). Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là :
• Xét phản ứng : H₂ + Br₂ -> 2HBr Nồng độ ban đầu của H₂ và Br₂ lần lượt là 1,5 mol/lít và 1 mol/lít, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 90% lượng brom đã phản ứng. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là :
• Cho phản ứng : 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃ Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/lít và 2 mol/lít. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là :
• Cho phương trình phản ứng : 2A(k) + B (k) -> 2X (k) + 2Y(k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là :
• Cho cân bằng : N₂O₄ -> 2NO₂. Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình chân không dung tích 5,9 lít ở 27^oC, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là 1 atm. Hằng số cân bằng K_C ở nhiệt độ này là :
• Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là :
• Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC) ; khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :
• Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là :
• Cho các cân bằng sau: Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng số
• Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân huỷ theo phản ứng : 2NH₃ (k) -> N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH₃ ở 546^oC là :
• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) -> 2NO₂ (k) ở 25^oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂
• Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl₂ (k) -> COCl₂ (k) K_C = 4 Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl₂ là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl₂ ở t^oC là :
• Cho phản ứng hóa học : H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k) Ở t^oC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là :
• Trộn 1 mol H₂ với 1 mol I₂ trong bình kín dung tích 1 lít. Biết rằng ở 410^oC, hằng số tốc độ của phản ứng thuận là 0,0659 và hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là 0,0017. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở 410^oC thì nồng độ của HI là :
• Cho phản ứng : CO + Cl₂ -> COCl₂. Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi cân bằng [CO] = 0,02 ; [Cl₂] = 0,01 ; [COCl₂] = 0,02. Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl₂. Nồng độ mol/l của CO ; Cl₂ và COCl₂ ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là :
• Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là : CO + H₂O -> CO₂ + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là :
• Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :
• Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo ancol) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Độ lớn của lực tương tác giữa hai điện tích điểm trong không khí: 

• Trong mặt phẳng với hệ trục tọa độ , cho phép đối xứng trục , phép đối xứng trục  biến đường thẳng  thành đường thẳng  có phương trình là:        

• Hai quả cầu nhỏ có điện tích 10-7 (C) và 4.10-7 (C), tương tác với nhau một lực 0,1 (N) trong chân không. Khoảng cách giữa chúng là:

• Trong các mệnh đề sau mệnh đề nào đúng?        

• Hai điện tích điểm bằng nhau được đặt trong nước (ε = 81) cách nhau 3 (cm). Lực đẩy giữa chúng bằng 0,2.10-5 (N). Hai điện tích đó:

• Trong mặt phẳng với hệ trục tọa độ , cho phép đối xứng trục , với  gọi  là ảnh của  qua phép đối xứng trục . Khi đó tọa độ điểm  là:

• Hai điện tích q1 = +q và q2 = - q đặt tại A và B trong không khí, biết AB = 2a. tại M trên đường trung trực của AB cách AB một đoạn h EM có giá trị cực đại. Giá trị cực đại đó là:

• Hình gồm hai đường tròn phân biệt có cùng bán kính có bao nhiêu tâm đối xứng?        

• Hai điện tích điểm q1 = 0,5 (nC) và q2 = - 0,5 (nC) đặt tại hai điểm A, B cách nhau 6 (cm) trong không khí. Cường độ điện trường tại trung điểm của AB có độ lớn là:

• Trong mặt phẳng , cho phép đối xứng tâm  biến điểm  thành . Khi đó: