Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc ,đun nóng. NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng : 2NO₂ -> N₂O₄ Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là :

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Cho các cân bằng sau :

  (1) 2SO² (k) + O² (k) 2SO³ (k)

  (2) N² (k) + 3H² (k) 2NH³ (k)

  (3) CO² (k) + H² (k) CO (k) + H²O (k)

  (4) 2HI (k) H² (k) + I² (k)

  (5) CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) CH₃COOC₂H₅ (l) + H²O (l)

  Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là :

• Cho phương trình hoá học : N₂ (k) + O₂ (k) -> 2NO (k) H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?
• Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là :
• Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
• Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO₂ bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc ,đun nóng. NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng : 2NO₂ -> N₂O₄ Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là :
• Xét phản ứng : 2NO₂ (k) -> N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6 ; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó : Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá ; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi ; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy :
• Cho phản ứng nung vôi : CaCO₃ -> CaO + CO₂ Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
• Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) -> 2SO₃ (k) < 0 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO₃ sẽ tăng lên khi :
• Phản ứng N₂ + 3H₂ -> 2NH₃ là phản ứng toả nhiệt. Cho một số yếu tố : (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là :
• Phản ứng tổng hợp amoniac là : N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là :
• Trong phản ứng tổng hợp amoniac : N₂ (k) + 3H₂ (k) -> 2NH₃ (k) < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải :
• Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng : N₂ + 3H₂ -> 2NH₃ Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M ; [H₂] = 3M ; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là :
• Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N₂ + 3H₂ 2NH₃. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : [N₂ ] = 1 mol/l ; [H₂ ] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃ ] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là :
• Trong 1 bình kín dung tích không đổi chứa 512 gam khí SO₂ và 128 gam khí O₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp SO₃ (V₂O₅). Sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, lượng khí SO₂ còn lại bằng 20% lượng ban đầu. Nếu áp suất ban đầu là 3 atm thì áp suất lúc cân bằng là :
• Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0^oC và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là :
• Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ -> 2HI ΔH < 0 được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l ; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là :
• Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC Biết : 2NO (k) + O₂ (k) -> 2NO₂ (k). Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là :
• Xét phản ứng : H₂ + Br₂ -> 2HBr Nồng độ ban đầu của H₂ và Br₂ lần lượt là 1,5 mol/lít và 1 mol/lít, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 90% lượng brom đã phản ứng. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là :
• Cho phản ứng : 2SO₂ + O₂ -> 2SO₃ Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/lít và 2 mol/lít. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là :
• Cho phương trình phản ứng : 2A(k) + B (k) -> 2X (k) + 2Y(k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là :
• Cho cân bằng : N₂O₄ -> 2NO₂. Cho 18,4 gam N₂O₄ vào bình chân không dung tích 5,9 lít ở 27^oC, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là 1 atm. Hằng số cân bằng K_C ở nhiệt độ này là :
• Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là :
• Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC) ; khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :
• Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là :
• Cho các cân bằng sau: Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng số
• Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân huỷ theo phản ứng : 2NH₃ (k) -> N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH₃ ở 546^oC là :
• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) -> 2NO₂ (k) ở 25^oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂
• Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl₂ (k) -> COCl₂ (k) K_C = 4 Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl₂ là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl₂ ở t^oC là :
• Cho phản ứng hóa học : H₂ (k) + I₂ (k) -> 2HI (k) Ở t^oC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là :
• Trộn 1 mol H₂ với 1 mol I₂ trong bình kín dung tích 1 lít. Biết rằng ở 410^oC, hằng số tốc độ của phản ứng thuận là 0,0659 và hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là 0,0017. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở 410^oC thì nồng độ của HI là :
• Cho phản ứng : CO + Cl₂ -> COCl₂. Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi cân bằng [CO] = 0,02 ; [Cl₂] = 0,01 ; [COCl₂] = 0,02. Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl₂. Nồng độ mol/l của CO ; Cl₂ và COCl₂ ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là :
• Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là : CO + H₂O -> CO₂ + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là :
• Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :
• Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH₃COOH và 1 mol C₂H₅OH, lượng este lớn nhất thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo ancol) khi tiến hành este hoá 1 mol CH₃COOH cần số mol C₂H₅OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Chiếu bức xạ λ = 0,438 (μm) vào catốt của tế bào quang điện có giới hạn quang điện λ₀ = 0,62 (μm). Vận tốc ban đầu cực đại của êlectrôn quang điện là:

• Trong các nguồn sáng gồm.

  1. Dây tóc vônfram nóng sáng nằm trong bóng thuỷ tinh đã rút không khí đến áp suất rất thấp

  2. Hơi natri (Na) với áp suất thấp.

  3. Đèn hơi thuỷ ngân có ấp suất vài atmotphe (đèn cao áp) dùng làm đèn đường.

  Những nguồn sáng cho quang phổ vạch là:

• Trong phản ứng hạt nhân, gọi tổng khối lượng của các hạt ban đầu là m₀, tổng khối lượng của các hạt sinh ra là m. Chỉ kết luận sai.

• Quang phổ vạch phát xạ của natri có hai vạch vàng với bước sóng 0,5890 µm và 0,5896 µm. Quang phổ vạch hấp thụ của natri sẽ:

• Chọn câu trả lời đúng. Chọn h = 6,625.10⁻³⁴ (J.s); c = 3,10⁸ (m/s). Cho công thoát electron của kim loại là A = 2 (eV). Bước sóng giới hạn quang điện của kim loại là:

• Chọn phát biểu đúng. Quang phổ liên tục của một vật:

• Để thực hiện phản ứng tổng hợp hạt nhân, vì sao cần có điều kiện nhiệt độ cao hàng chục triệu độ:

• Chọn phát biểu đúng. Quang phổ do ánh sáng Mặt Trời phát ra thu được trên Trái Đất là:

• Chọn phát biểu đúng. Quang phổ vạch hấp thụ là:

• Quang phổ nào sau đây là quang phổ vạch phát xạ?