Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cho 2,016 lít $C O_{2}$ (đktc). Mặt khác để hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X cần 3,36 lít $H_{2}$ ( $0^{o} C$ , 2atm) và được rượu no Y. Biết X tác dụng được với $A g N O_{3} / N H_{3}$ cho kết tủa Ag. CTCT của X là :

$C_{2} H_{5} C H O$

$C H_{2} = C H C H O$

$C H_{3} C H O .$

$C H_{2} C H C H O$

Đáp án và lời giải

Đáp án:B

Lời giải:

Theo giả thiết ta có :

Suy ra số nguyên tử C trong X là :(1)

Số mol $H_{2}$ phản ứng với 0,15 mol X là :

Suy ra số liên kết π trong X là : (2)

Vậy từ (1) và (2) suy ra X là $C H_{2} = C H C H O$ (X có 1 liên kết π ở gốc hiđrocacbon và 1 liên kết π ở nhóm chức CHO).

$C H_{2} = C H C H O + 2 H_{2} \overset{t^{o}, N i}{\to} C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H m o l : 0, 15 0, 3$

Bạn có muốn?

Xem thêm

Câu hỏi