Số phức z = 2 - 2i có dạng lượng giác là:

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Số phức  có dạng đại số là:

• Cho . Số phức liên hợp của z là:

• Cho z = 5 - 3i. Tính  ta được kết quả:

• Phương trình z² - (5 - i)z + (8 - i) = 0 có nghiệm là:

• Tính (1 - i)⁶ ta được kết quả là:

• Cho A, B, M lần lượt là điểm biểu diễn của các số phức -4, 4i, x + 3i. Với giá trị thực nào của x thi A, B, M

  thẳng hàng ?

• Số phức  có dạng lượng giác là kết quả nào sau đây?

• Số phức z = 2 - 2i có dạng lượng giác là:

• Cho z = 5 - 3i. Tính  ta được kết quả:

• Cho z = m + 3i, z' = 2 - (m + 1)i. Giá trị nào của m sau đây để z.z' là số thực?

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Đồng bằng sông Hồng là vùng thâm canh cây lúa cao nhất nước được thể hiện ở thành tựu nào sau?

• Nhiệm vụ quan trọng nhất để phát triển bền vững công nghiệp ở Đông Nam Bộ là

• Sông ngòi ở Tây Nguyên và Nam Bộ lượng dòng chảy kiệt rất nhỏ vì

• Đồng bằng sông Cửu Long là vựa lúa lớn nhất cả nước nhờ có ưu thế vượt trội về

• Các đối tượng cơ bản trong Access là:

• Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam $Cr_2O_3$ (trong điều kiện không có $O_2$), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít $H_2$ (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là

• Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở catốt và thời gian điện phân là:

• Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3. Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là:

• Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ trong thời gian 25 phút 44 giây, cường độ dòng điện là 5A thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm

• Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là