Bài tập điện li lớp 11 Bài tập về sự điện li là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 11 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
CƠ BẢN
Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4
0.05M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong A.
b. Tính pH của dung dịch A.
c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A.
Bài 2: Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M và Ba(OH)2 0.1M. Tính
thể tích dung dịch HNO3 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X.
Bài 3: Cho dung dịch X chứa a mol Ba2+; b mol H+; c mol NO3- và d mol Cl-.
Tìm mối liên hệ giữa a, b, c và d.
Bài 4: (CĐA-07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-
và y mol SO42-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam.
Xác định giá trị của x và y.
Bài 5: Viết PT điện li của các chất sau:
a. HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S.
b. CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF.
Bài 6: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn
các chất sau:
a. dd HNO3 và CaCO3 b. dd KOH và dd FeCl3
c. dd H2SO4 và dd NaOH d. dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3
e. dd NaOH và Al(OH)3 f. dd Al2(SO4)3 và dd NaOH vừa đủ
g. dd NaOH và Zn(OH)2 h. FeS và dd HCl
i. dd CuSO4 và dd H2S k. dd NaOH và NaHCO3
l. dd NaHCO3 và HCl m. Ca(HCO3)2 và HCl
Bài 7: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.
a. NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl.
b. NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3
c. NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím).
Bài 8: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các
phản ứng sau
a. Ba2+ + CO32- -> BaCO3
b. NH4 + + OH- ->NH3 + H 2O
c. S2- + 2H+ -> H2S↑
d. Fe3++ 3OH- ->Fe(OH)3↓
e. Ag+ + Cl- -> AgCl↓
f. H+ + OH- -> H2O
Bài 9: Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ
đồ sau:
a. Pb(NO3)2 + ? -> PbCl2↓ + ?
b. FeCl3 + ? -> Fe(OH)3 + ?
c. BaCl2 + ? -> BaSO4↓ + ?
d. HCl + ? -> ? + CO2↑ + H2O
e. NH4NO3 + ? -> ? + NH3↑ + H2O
f. H2SO4 + ? -> ? + H2O
Bài 10: Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau
a. dd NaOH 0,1M b. dd BaCl2 0,2 M c. dd Ba(OH)2 0,1M
Bài 11: Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A.
Bài 12: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M
thu được dung dịch C.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C.
b. Trung hòa dung dịch C bằng 300 ml dung dịch H2SO4 CM. Tính CM.
Bài 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M
thu được dung dịch D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D.
b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được m gam kết tủa.
Tính m.
Bài 14: Tính pH của các dung dịch sau
a. NaOH 0,001M b. HCl 0,001M
c. Ca(OH)2 0,0005M d. H2SO4 0,0005M
Bài 15: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M
thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.
Bài 16: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M
thu được dung dịch D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D.
b. Tính pH của dung dịch D.
c. Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H2SO4 1M. Tính thể tích dung dịch
H2SO4 1M cần dùng.
Bài 17: Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M. Trộn 100 ml
dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.
Bài 18: Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH4 , 0.02 mol SO4-2
và x mol NO3-.
a. Tính x.
b. Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu được m gam
kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V.
Bài 19: Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1
M thu được dung dịch D và m gam kết tủa.
a. Tính nồng độ các ion trong D.
b. Tính m.
Bài 20: Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M được dd A.
Tính pH của dd A
Bài 21: Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M được dd
A.
a. Tính pH của dd A.
b. Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
Bài 22: Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M.
a. Tính khối lượng kết tủa thu được.
b. Tính CM các ion trong dd sau phản ứng.
Bài 23: Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu
được dung dịch X có pH = 2. Số mol của dung dịch HCl ban đầu là bao
nhiêu?
Bài 24: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần bằng nhau:
a. Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần một. Tính khối lượng muối
tạo thành.
b. Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tạo
thành.
Bài 25: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M;
HNO3 0,04M. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml
dung dịch A.
Câu 22. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03
M; KOH 0.04M. Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X.
Bài 26: Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H2SO4. Trung hoà 1000 ml dung
dịch A thì cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì
thu được 12,95 gam muối.
a. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.
Bài 27: Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; và HCl
0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M và
