Nội dung bài giảng
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân huỷ 5,53 gam \(KMnO_4\). Hãy xác định kim loại R.
Lời giải:
\(n_{KMnO_4}\) =\(\frac{{5,53}}{{158}} = 0,035\left( {mol} \right)\)
Số mol oxi tham gia phản ứng là \(0,0175.{{80} \over {100}} = 0,014\left( {mol} \right)\)
Đặt n là hóa trị của R (n = 1,2,3)
\(\begin{array}{l}
4R\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n{O_2} \to 2{{\rm{R}}_2}{O_n}\\
\frac{{0,0144}}{n}mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,014\,mol
\end{array}\)
Ta có: \({{0,014.4} \over n}.R - 0,672\left( g \right) \to R = 12n\)
Từ (1):
n 1 2 3
R 12 24 36
Không có KL nào Mg Không có KL nào
Kim loại có hóa trị II có A =24 → Mg