Bttn tinh toan su dien li là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 11 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1
BTTN TÍNH TOÁN SỰ ĐIỆN LI
Câu 1: Hòa tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 175 gam H2O thu được dung dịch muối có
nồng độ là
A. 8%. B. 12,5%. C. 25%. D. 16%.
Câu 2: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 150 gam dung dịch CuSO4 10% thu được dung
dịch mới có nồng độ 43,75%. Giá trị của a là
A. 150. B. 250. C. 200. D. 240.
Câu 3: Độ điện li của CH3COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25%. Nồng độ ion H
+ trong dung
dịch này là bao nhiêu ?
A. 0,425M. B. 0,0425M. C. 0,85M. D. 0,000425M.
Câu 4: Trị số pH của dung dịch axit foomic 1M (Ka=1,77.10
-4) là
A.1,4. B.1,1. C. 1,68. D. 1,88.
Câu 5: Dung dịch axit axetic trong nước có nồng độ 0,1M. Biết 1% axit bị phân li. Vậy pH của
dung dịch bằng bao nhiêu ?
A. 11. B. 3. C. 10. D. 4.
Câu 6: Biết [CH3COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H
+] = 2,9.10-3M. Hằng số cân bằng
Ka của axit là
A. 1,7.10-5. B. 5,95.10-4. C. 8,4.10-5. D. 3,4.10-5.
Câu 7: Dung dịch NH3 1M với độ điện li là 0,42% có pH là
A. 9.62. B. 2,38. C. 11,62. D. 13,62.
Câu 8: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH ở khoảng nào sau đây?
A. pH = 7. B. pH > 7. C. 2 < pH < 7. D. pH =2
Câu 9: Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%; D= 1,05 g/ml) đến thể tích 1,75 lít ở
25oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt
độ đó là
A. 1,24% và 1,6.10-5. B. 1,24% và 2,5.10-5.
C. 1,26% và 1,6.10-5. D. 1,26% và 3,2.10-4.
Câu 10: Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.10
21 phân tử chưa phân li và ion. Độ
điện li α của CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.10
23)
A. 4,15%. B. 3,98%. C. 1%. D. 1,34%.
Câu 11: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở
25oC Ka của CH3COOH là 1,75.10
-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở
25o là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76.
Câu 12: Dung dịch X có hoà tan hai chất CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết hằng số
axit của CH3COOH là Ka=1,8.10
-5. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 5,44. B. 6,74 C. 3,64 D. 4,74.
Câu 13: Dung dịch CH3COONa 0,1M (Kb=5,71.10
-10) có [H+] là
A. 7,56.10-6 M. B. 1,32.10-9 M. C. 6,57.10-6 M. D. 2,31.10-9 M.
Câu 14: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3
-. Hệ thức liên hệ
giữa a, b, c, d là:
A. 2a+2b=c-d. B. a+b=c+d. C. 2a+2b=c+d. D. a+b=2c+2d.
Câu 15: Để được dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,02 mol), Fe2+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol),
SO4
2- (0,03 mol), ta có thể pha vào nước
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2
A. 2 muối. B. 3 muối.
C. 4 muối. D. 2 hoặc 3 hoặc 4 muối.
Câu 16: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3
- (0,1 mol), và
SO4
2- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,05. B. 0,075. C. 0,1. D. 0,15.
Câu 17: Dung dịch A chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO4
2- (y mol). Cô
cạn dung dịch A thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là
A. 0,1 và 0,35. B. 0,3 và 0,2. C. 0,2 và 0,3. D. 0,4 và 0,2.
Câu 18: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO4
2–. Tổng khối
lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là
A. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. C. 0,05 và 0,01. D. 0,03 và 0,02.
Câu 19: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3
-, a mol OH- và b mol Na+. Để
trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn
thu được khi cô cạn dung dịch X là:
A. 16,8 gam. B. 3,36 gam. C. 4 gam. D. 13,5 gam.
Câu 20: Dung dịch A chứa các ion: CO3
2-, SO3
2-, SO4
2-, 0,1 mol HCO3
- và 0,3 mol Na+. Thêm V
lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là
A. 0,15. B. 0,25. C. 0,20. D. 0,30.
Câu 21: Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+, và 0,2 mol Cl
-, 0,3 mol NO3
-. Thêm dần dần
dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại.
Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 đã thêm vào là bao nhiêu ?
A. 300 ml. B. 200 ml. C.150ml. D. 250 ml.
Câu 22: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO4
2-, NH4
+, Cl-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng
